Naturalne srebro jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 60 neutronów i stanowi 51,1% tej mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów, gdy masa atomowa srebra wynosi 108u.
Dokładnie wszystko wyjaśnij

Proszę o pomoc!

1

Odpowiedzi

2012-07-22T23:57:02+02:00

x_{1}=51.1\%\\ A_{1}=60+47=107\\\\\\ x_{2}=100\%-51.1\%=48.9\%\\ A_{2}=?\\\\\\ M=108u\\\\\\ 108=\frac{107*51.1\%+A_{2}*48.9\%}{100\%}\\\\ 10800=5467.7+48.9A_{2}\\\\ 5332.3=48.9A_{2}\ \ |:48.9\\\\ A_{2}=109.045\approx109

 

A₁=107

A₂=109

 

Na początek musimy obliczyć masę izotopu I, który został oznaczony jako A₁. Liczba atomowa srebra Z=47, dodajemy do niej liczbę neutronów aby obliczyć liczbę masową pierwszego izotopu. A=60+47=107.

 

Przechodząc dalej obliczam zawartość procentową izotopu II. Jeżeli wiemy, że naturalne srebro jest mieszaniną dwóch izotopów, to zawartość procentować II będzie wynosiła:

 

x₁ + x₂ = 100%

x₂ = 100% - x₁

 

Mamy podaną masę atomową srebra ⇒ 108u. Zgodnie z definicją masy atomowej, która stanowi średnią arytmetyczną mas izotopów podstawiamy wszystkie dane do wzoru:

 

M=\frac{A_{1}*x_{1}+A_{2}+x_{2}+...+A_{n}*x_{n}}{100\%}

 

To co pozostało czyli A₂ jest naszą szukaną.

 

Odp.: A₁=107 i A₂=109

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)