1. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 48g metanu (CH4 )?
2. Jaką masę mają 3 mole kwasu siarkowego VI (H2SO4 ) ?
3. Ile gramów siarczku magnezu (MgS) powstanie w reakcji 12g magnezu z siarką?
4. Ile dm3 wodoru w warunkach normalnych powstanie w reakcji 6,5g cynku z kwasem
siarkowym VI ?

1

Odpowiedzi

2009-11-16T01:41:20+01:00
1.
M CH4 = 12 + 4 * 1 = 16g/mol

16g - 22,4dm3
48g = x

x = 67,2dm3

2.
M H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98g/mol

1 mol - 98g
3 mole - x
x = 294g

3.
Mg + S --> MgS

M Mg = 24g/mol
M MgS = 24 + 32 = 56g/mol


24g magnezu - 56g siarczku magnezu
12g magnezu - x

x = 28g

4.
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2^

M Zn = 65g/mol
M H2 = 2g/mol

1 mol Zn - 1 mol H2

65g - 2g
6,5g - x

x = 0,2g