wartość: 6 pkt
+3 za najlepszą odpowiedź
23.07.2010
1.uzupełnij tabele . NAZWA KWASU WZÓR SUMARYCZNY...
1.uzupełnij tabele .
NAZWA KWASU WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY WZÓR TLENKU KWASOWEGO NAZWA TLENKU KWASOWEGO
Kwas chloro-
wodorowy
H2SO4
H -
S
H -
P4O10
Kwas azotowy(V)
H – O – N =O
SO2
Tlenek węgla (IV)
HBr
2.Pewien pierwiastek tworzy kwas o wzorze H2EO n . Masa cząsteczkowa tego kwasu wynosi 98 u , a zawartość procentowa (% masowy) tlenu wynosi 65,306% . Podaj wzór i nazwe tego kwasu .
3.Uzupełnij równania reakcji chemicznych .
a)H2 + …………. HCI
b)SO2 + …………… H2SO3
c) ……….. + H2O HNO2
d) H2 + ………… H2S
e)N2O5 + H2O ………….
f) P4O10 + ………… H3PO4
4.Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej podanych kwasów .
Siarkowy(IV) , siarkowodorowy , azotowy (V) , węglowy , azotowy (III) , siarkowy (VI) , fosforowy (V) , chlorowodorowy .
5.Uzupełnij równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów.
H2O 2-
a)H2SO4 ……….. + SO4
H2O +
b)HCI H + …………….
H2O
+ 2-
c)………….. 2H + CO3
H2O
d)HNO3 ………….. + ………….
H2O
+
e)H3PO4 3 H + ………….
H2O
+ 2-
f) …………. 2 H + S
6.Niektóre kwasy dysocjują stopniowo. Podkreśl nazwy kwasów , które mogą ulegać dysocjacji stopniowej.
Kwas chlorowodorowy , kwas jodowodorowy , kwas azotowy (III) , kwas siarkowy (VI) , kwas węglowy , kwas fosforowy (V) , kwas siarkowy (IV) , kwas bromowodorowy , kwas azotowy (V).
7.Napisz równania reakcji dysocjacji stopniowej :
a) kwasu siarkowego (VI) , b)kwasu fosforowego (V)
8.Przyporządkuj nazwom systematycznym kwasów oznaczonymi liczbami odpowiedzie nazwy zwyczajowe i właściwości oznaczone literami .
Kwas węglowy 1.
Kwas chlorowodrowy2.
Kwas fosforowy (V)3.
Kwas chlorowy(VII)4.
Kwas cyjanowodorowy5.
Kwas azotowy(V) 6.
Kwas siarkowy (VI)7.
Kwas borowy8.
Kwas fluorowodorowy 9.
Kwas krzemowy 10.
Kwas siarkowowodorowy11.
A. Ma właściwości żrące i utleniające , jego mieszanina (w odpowiednich proporcjach) z kwasem solnym to woda królewska .
B. Tworzy bezbarwne kryształy , jego nazwa zwyczajowa to kwas borny .
C. Jego roztwór wodny występuje w sokach żołądkowych człowieka – bierze udział w procesie trawienia .
D. Jest najmocniejszym ze znanych kwasów , jest silnie higroskopijną cieczą , wybucha podczas ogrzewania .
E. Jest silnie żrącą cieczą , o ostrej woni , jako jedyny z kwasów reaguje z krzemionką – służy do trawienia szkła.
F. Tworzy bezbarwne , rozpuszczalne w wodzie kryształy , stosowane miedzy innymi do produkcji nawozów sztucznych , cementu dentystycznego oraz jako dodatek do napojów np. . typu cola
G. Jest ciałem stałym , składnikiem stearyny nie rozpuszcza się w wodzie .
H. Jest silna trucizna o zapachu gorzkich migdałów , nazywa się go kwasem pruskim.
I. Jest słabym kwasem , roztworem wodnym gazów o intensywnym , niemiłym zapachu przypominającym zepsute jajka.
J. Jest silnie żrącym kwasem o właściwościach higroskopijnych , jego dymiący , stężony roztwór zawierający rozpuszczony tlenek siarki (VI) zwany jest oleum.
K. Jest słabym kwasem , jego roztwór wodny może służyć jako napój zwany woda sodową .
L. Jest słabym kwasem , łatwoulega kondensacji , tworząc długie łańcuchy lub struktury trójwymiarowe.
1-…………… , 2 - …………… , 3- …………… , 4 - …………… , 5-…………… , 6-………… , 7- ……………….. , 8-……………. , 9-………….. , 10-…………….. ,
11-…………..
9.Korzystając z poniższych równań reakcji chemicznych , ułóż schemat przemian prowadzących do otrzymania kwasu azotowego(V).
1. N2 +3 H2 2NH3
2.4NH3 +5 O2 4 NO +6 H2O
3. 2 NO +O2 2 NO2
4.2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2
10.Korzystając z poniższych równań reakcji chemicznych , ułóż schemat przemian prowadzących do otrzymania kwasu siarkowego (VI).
1. 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
2. 2
So2 +O2 2 SO3
3. SO3 + H2O H2SO4
11.Przyprzątkuj pojęciom oznaczonym liczbami definicje oznaczone literami .
Kwasy 1.
Zasady2.
Wodorotlenki 3.
Dysocjacja jonowa(elektroniczna) 4.
Jony 5.
Tlenek kwasowy 6.
Wskaźnik 7.
Tlenek metalu aktywnego (gr.1 i 2 .)8.
Elektrolity 9.
Kationy10.
Aniony 11.
Nieelektrolity 12.
A. Związki chemiczne , których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny .
B. Jony o ładunku dodatnim.
C. Atomy lub grupy atomów obdarzane ładunkiem elektrycznym .
D. Związki chemiczne , których cząsteczki zbudowane SA z atomów metalu i grup wodorotlenków.
E. Substancje które barwia się na odpowiedni kolor w środowisku kwasowym lub zasadowym.
F. Tlenek metalu , który reaguje z woda , tworząc zasadę .
G. Jony o ładunku ujemnym .
H. Tlenek niemetalu , który w reakcji z wodą daje kwas .
I. Związki chemiczne , które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych .
J. Rozpad elektrolitów na jony pod wpływem wody.
K. Tlenek metalu, który nie reaguje z woda .
L. Związki chemiczne , których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego .
Ł. Związki chemiczne , które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
1-……………… , 2-……………….. , 3-………………. , 4-………………… ,
5-………….. , 6-………….. , 7-…………….. , 8-…………….. , 9-…………….. ,
10 - ……………… , 11 - ……………… , 12-………………….
12.Napisz wzoruy następujących soli :
Fosforan (V) cynku , siarczan (VI) wapnia , siarczek litu , fluorek wapnia , bromek sodu , chlore żelaza (III) , siarczan (IV) sodu , chlorek miedzi (I) , węglan baru , siarczan (VI)amonu , azotan (V) miedzi (II) , fosforan (V)potasu , jodek ołowiu (II).
13.Podaj nazwy soli :
Fe2S3 , NH4NO3 , Cu2S , FeCI2 , AICI3 , Na2SO4 , NaF , K2SO3 , MgCO3 , NaNO2 , CrI3 , Na3PO4 , CrCI3 , Zn(NO3)2 , MgBr2.
14.Podaj wartościowość metalu w podanych wzorach soli.
AICI3 , K2S , Na2SO4 ,Fes , Cuci , Ag2S , PbCI2 , Li3PO4 , Sn3(PO4)2.
15uzupełnij tabele.
WZÓR KWASU NAZWA KWASU NAZWA SOLI POTASU WZÓR SUMARYCZNY SOLI POTASU
H3PO4
Siarczek potasu
Kwas azotowy (V)
K2SO4
HCI
K2CO3
Siarczan (IV) potasu
16.przyporzatkuj nazwy soli oznaczone liczbami odpowiednim wzorom oznaczonym literami.
Chlorek chromu(III)1. A.CaCO3
Azotan(V)sodu 2. B.Ag2S
Węglan wapnia 3. C.NaNO3
Siarczan (IV) magnezu 4. D.AI2(CO3)3
Siarczan (VI) żelaza (II) 5. E.MgSO3
Siarczek srebra (I) 6. F. FeSO4
Fosforan (V) glinu 7. G.KNO3
Azotan (III) potasu 8. H.KNO2
Bromek ołowiu (II) 9. I. AIPO4
Węglan glinu 10. J. PbBr2
K.CrCI3
17.Uzupełnij tabelę.
NAZWA SOLI WZÓR SUMARYCZNY SOLI WZÓR SUMARYCZNY KWASU OD KTÓREGO POCHODZI SÓL
Chlorek wapnia
K3PO4
CuSO4
Siarczan(IV) cynku
Azotan (V) glinu
PbS
Jodek chromu (III)
18.Podaj nazwy i wzory kwasóe , od których pochodzą sole o podanych wzorach.
K2CO3 , NaBr , Ca3(PO4)2 , FeCI2 , AgNO3 , ZnS , KCIO4 , Na2SO3 , AI2(SO4)3 , KI , NaCIO.
19.Określ wartościowość reszt kwasowych w podanych wzorach soli .
Na2SO3 , KHCO3 , CaBr2 , Mg(HCO3)2 , CaSO4 , Zn(HSO4)2 , Na2HPO4 , AI(H2PO4)3
20.Wiele soli ma swoje nazwy zwyczajowe . Często sole te są stosowane w przemyśle , medycynie i gospodarstwie domowym . połącz odpowiednie nazwy zwyczajowe soli oznaczone liczbami z ich wzorami oznaczonymi literami.
Blenda cynkowa 1.
Soda oczyszczona 2.
Wapien , marmur , kreda 3.
Sól glauberska4.
Potaż 5.
Lapis 6.
Sól kuchenna7.
soda kalcynowana (amoniakalna)8.
Sól gorzka 9.
Saletra norweska 10.
Saletra chilijska11.
Saletra indyjska 12.
Salmiak13.
Kalomel 14.
Siarka złocista 15.
Żółcień kadmowa16.
Żółcień cynkowa 17.
Żółcień chromowa18.
Anhydryt19.
Siny kamień , koperwas20.
A. NaCI
B. CaCO3
C. CdS
D. AgNO3
E. Na2CO3
F. Sb2S5
G. ZnS
H. MgSO4
I. Na2SO4
J. NH4CI
K. K2CO3
L. NaHCO3
Ł.ZnCrO4
M.CuSO4
N.PbCrO4
O.Ca(NO3)2
P.Sb2S3
R.NaNO3
S.CaSO4
T.KNO3
U.Hg2CI2
1-……………. , 2-…………… , 3-………….. , 4-………….. , 5-…………….. , 6-…………… , 7-………….. , 8-……………. , 9-…………….. , 10-………………. ,
11-…………….. , 12-……………… , 13-…………….. , 14-…………….. , 15-……….. ,
16-…………. , 17-…………… , 18-…………….. , 19-…………… , 20-………………
21.Uwzględniając wspólne cechy typow związków chemicznych , podziel podane niżej wzory związków chemicznych na 4 grupy oraz podaj nazwy tych związków.
KCI , Na3PO4 , H2O , HCI , Cu(OH)2 , ZnS , CaO , Mg(OH)2 , P4O10 , H3PO4 , SiO2 , NH4CI , H2SO4 ,
K2SO3 , FeO , FeS ,N2O5 , CaCO3 , CO2 , K2O , NaOH , SO3 , Fe2O3 , H2S , KOH , PbI2.
22.Podaj 6 wzorów i nazwsoli , w których skład wchodza pierwiastki tylko 3. okresu układu okresowego .
23.podaj 4 wzory i nazwy soli , w których skład wchodzą metale dwuwartościowe.
24.Podaj 4 wzory i nazwy soli , w których skład wchodza metale trójwartościowe .
25.Oblicz zawartośc procentowa (% masowy) :
a) glinu w azotanie (V) glinu , b) miedzi w siarczanie (VI) miedzi (II).
26.Która z soli : Naci , CaCI2 czy FeCI3 zawiera największy procent masowy chloru? Odpowiedz uzasadnij , wykonując obliczenia.
27. Co to SA hydraty ? Podaj nazwy i wzory dwóch hydratów.
28.Ze związków o podanych wzorach wybierz te , które są hydratami . Podaj ich nazwy.
H2S , CaO , CuSO4 * 5 H2O , AgCI , AI2(SO4)3 * 18 H2O , H2O , Na2SO4 , Na2SO4 * 10 H2O , FeCI3 * 6H2O , FeCI2 , CuCI2 * 2 H2O , CaCI2 * 6 H2O , NH3 * H2O , HCI
29. Oblicz zawartość procentową (% masowy) wody w podanych hydratach.
a) Na2SO4 * 10 H2O
b) CaSO4 * 2 H2O
c) CaCI2 * 6H2O
d) CuSO4 * 5 H2O
30.Wyjaśnij co to są wodorosole.
31.Które sole o podanych wzorach należą do wodorosoli?
Na2CO3 , NaHCO3 , CaOHCI , MgOHCI , AIOHSO4 , AI(Oh))2CI , K@S , KHS , Mg(H2PO4)2 , NH4HCO3 , NaH2PO4 , KHSO4.
32.podaj wzory wodorosoli.
a) wodorowęglan sodu
b).wodorowęglan magnezu
c)diwodorofosforan (V) potasu
d). wodorofosforan (V) litu
e) wodorosiarczan (VI) wapnia
f)wodorosiarczan (IV) glinu
33.wyjasnij co to są hydroksosole?
34.Spośród wymienionych wzorów soli wybierz te , które są wzorami hydroksosole.
Na2CO3 , NaHSO3 , MgOHCI , CaOHACI , AIOHSO4 , AI(OH)2CI , K2S , KHS , Mg3(PO4)2 , NH4HSO3 , KHSO4.
35.Uzupełnij równania reakcji chemicznych :
a)Rb + H2O --> .............. +....................
b).Ba + ............. --> Ba(OH)2 + ..............
c).............. + H2O --> KOH
d)Li2O +H2O --> ..................
e) CaO + ............. --> Ca(OH)2
f) .............. +................. --> Sr(OH)2 +H2 strzałka pionowa do góry
36.Uzupełnij równania reakcji otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie .
a)FeCI2 + .............. --> Fe(OH)2 strzałka pozioma w dół + .............
b)............. + ................ --> Cr(OH)3 strzałka pozioma w dół + NaI
c)ZnBr2 +KOH --> ................ + ..................
d) MnI2 + ............... --> Mn(OH)2 strzałak pozioma w dół + ..............
e)Ba(OH)2 +AI(NO3)3 --> ............. + .................
f).............. + .................. --> Pb(OH)2 strzałka pozioma w dół + LiNO3
37.Korzystając z poniższych równań reakcji ułóż schemat przemian .
1.4 K + O2 --> 2 K2O
2.2 K + 2 H2O --> 2 KOH + H2
3. K2O + H2O --> 2KOH
38.FeBr3 + 3 KOH + 3 KOH --> Fe(OH)3 + 3 KBr
39.Napisz wzory sumaryczne i strukturalne kwasów.
kwas siarkowy (VI) , kwas azotowy (V) , kwas siarkowowodorowy , kwas fosforowy(V) , kwas węglowy , kwas siarkowy (IV) , kwas azotowy (III) , kwas fluorowodorowy.
41.Określ wartościowość pierwiastków, zaznacz reszty kwasowe i podaj nazwy kwasów.
HF, HCIO, H2SeO4, HBr, HCIO3, HIO3, HCN, HNO2, H4P2O7, HI, H4SiO4, HCIO2, HBrO3, HBrO
42.Z tlenków o podanych niżej wzorach wybierz tylko te, które w reskcji z wodą tworzą kwasy. Napisz odpowiedne równania reakcji chemicznych. Podaj nazwy otrzymanych kwasów.
CaO, SO2, Fe2O3, CuO, CO2, P4O10, K2O, N2O5
43.Podaj wzory i nazwy tlenków kwasowych poniższych kwasów.
H2SO3, H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4, HCIO4, HCIO, HNO2, H4P2O7
44.Z kwasów o podanych wzorach wybierz te, które nie mają tlenków kwasowych. Wyjaśnij dlaczego.
HCI , HCIO4 , H2S , H2SO4 , H2SO3 , HBr , HI , HCN , HIO3
45.Napisz równania reakcji chemicznych podanych tlenków niemetali z woda oraz nazwy otrzymanych kwasów.
SO2 , N2O5 , SO3 , N2O3 , P4O10 , Co2 , CI2O7.
46.Zaznacz wzory tych tlenków , które nie reagują z woda . Ułóz równania reakcji tych tlenków , które z wodą reagują . nazwij produkty reakcji chemicznych .
SO2 , AI2O3 , P4O10 , Na2O ,CuO ,CO2 , CaO , Fe2O3.
47.Napisz uzgadnij i opsz równania reakcji dysosacji jonowej soli .
NaCI , KNO3 , Na2CO3 , K3PO4 , Mg(NO3)2.
NAZWA KWASU WZÓR SUMARYCZNY WZÓR STRUKTURALNY WZÓR TLENKU KWASOWEGO NAZWA TLENKU KWASOWEGO
Kwas chloro-
wodorowy
H2SO4
H -
S
H -
P4O10
Kwas azotowy(V)
H – O – N =O
SO2
Tlenek węgla (IV)
HBr
2.Pewien pierwiastek tworzy kwas o wzorze H2EO n . Masa cząsteczkowa tego kwasu wynosi 98 u , a zawartość procentowa (% masowy) tlenu wynosi 65,306% . Podaj wzór i nazwe tego kwasu .
3.Uzupełnij równania reakcji chemicznych .
a)H2 + …………. HCI
b)SO2 + …………… H2SO3
c) ……….. + H2O HNO2
d) H2 + ………… H2S
e)N2O5 + H2O ………….
f) P4O10 + ………… H3PO4
4.Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej podanych kwasów .
Siarkowy(IV) , siarkowodorowy , azotowy (V) , węglowy , azotowy (III) , siarkowy (VI) , fosforowy (V) , chlorowodorowy .
5.Uzupełnij równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów.
H2O 2-
a)H2SO4 ……….. + SO4
H2O +
b)HCI H + …………….
H2O
+ 2-
c)………….. 2H + CO3
H2O
d)HNO3 ………….. + ………….
H2O
+
e)H3PO4 3 H + ………….
H2O
+ 2-
f) …………. 2 H + S
6.Niektóre kwasy dysocjują stopniowo. Podkreśl nazwy kwasów , które mogą ulegać dysocjacji stopniowej.
Kwas chlorowodorowy , kwas jodowodorowy , kwas azotowy (III) , kwas siarkowy (VI) , kwas węglowy , kwas fosforowy (V) , kwas siarkowy (IV) , kwas bromowodorowy , kwas azotowy (V).
7.Napisz równania reakcji dysocjacji stopniowej :
a) kwasu siarkowego (VI) , b)kwasu fosforowego (V)
8.Przyporządkuj nazwom systematycznym kwasów oznaczonymi liczbami odpowiedzie nazwy zwyczajowe i właściwości oznaczone literami .
Kwas węglowy 1.
Kwas chlorowodrowy2.
Kwas fosforowy (V)3.
Kwas chlorowy(VII)4.
Kwas cyjanowodorowy5.
Kwas azotowy(V) 6.
Kwas siarkowy (VI)7.
Kwas borowy8.
Kwas fluorowodorowy 9.
Kwas krzemowy 10.
Kwas siarkowowodorowy11.
A. Ma właściwości żrące i utleniające , jego mieszanina (w odpowiednich proporcjach) z kwasem solnym to woda królewska .
B. Tworzy bezbarwne kryształy , jego nazwa zwyczajowa to kwas borny .
C. Jego roztwór wodny występuje w sokach żołądkowych człowieka – bierze udział w procesie trawienia .
D. Jest najmocniejszym ze znanych kwasów , jest silnie higroskopijną cieczą , wybucha podczas ogrzewania .
E. Jest silnie żrącą cieczą , o ostrej woni , jako jedyny z kwasów reaguje z krzemionką – służy do trawienia szkła.
F. Tworzy bezbarwne , rozpuszczalne w wodzie kryształy , stosowane miedzy innymi do produkcji nawozów sztucznych , cementu dentystycznego oraz jako dodatek do napojów np. . typu cola
G. Jest ciałem stałym , składnikiem stearyny nie rozpuszcza się w wodzie .
H. Jest silna trucizna o zapachu gorzkich migdałów , nazywa się go kwasem pruskim.
I. Jest słabym kwasem , roztworem wodnym gazów o intensywnym , niemiłym zapachu przypominającym zepsute jajka.
J. Jest silnie żrącym kwasem o właściwościach higroskopijnych , jego dymiący , stężony roztwór zawierający rozpuszczony tlenek siarki (VI) zwany jest oleum.
K. Jest słabym kwasem , jego roztwór wodny może służyć jako napój zwany woda sodową .
L. Jest słabym kwasem , łatwoulega kondensacji , tworząc długie łańcuchy lub struktury trójwymiarowe.
1-…………… , 2 - …………… , 3- …………… , 4 - …………… , 5-…………… , 6-………… , 7- ……………….. , 8-……………. , 9-………….. , 10-…………….. ,
11-…………..
9.Korzystając z poniższych równań reakcji chemicznych , ułóż schemat przemian prowadzących do otrzymania kwasu azotowego(V).
1. N2 +3 H2 2NH3
2.4NH3 +5 O2 4 NO +6 H2O
3. 2 NO +O2 2 NO2
4.2 NO2 + H2O HNO3 + HNO2
10.Korzystając z poniższych równań reakcji chemicznych , ułóż schemat przemian prowadzących do otrzymania kwasu siarkowego (VI).
1. 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
2. 2
So2 +O2 2 SO3
3. SO3 + H2O H2SO4
11.Przyprzątkuj pojęciom oznaczonym liczbami definicje oznaczone literami .
Kwasy 1.
Zasady2.
Wodorotlenki 3.
Dysocjacja jonowa(elektroniczna) 4.
Jony 5.
Tlenek kwasowy 6.
Wskaźnik 7.
Tlenek metalu aktywnego (gr.1 i 2 .)8.
Elektrolity 9.
Kationy10.
Aniony 11.
Nieelektrolity 12.
A. Związki chemiczne , których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny .
B. Jony o ładunku dodatnim.
C. Atomy lub grupy atomów obdarzane ładunkiem elektrycznym .
D. Związki chemiczne , których cząsteczki zbudowane SA z atomów metalu i grup wodorotlenków.
E. Substancje które barwia się na odpowiedni kolor w środowisku kwasowym lub zasadowym.
F. Tlenek metalu , który reaguje z woda , tworząc zasadę .
G. Jony o ładunku ujemnym .
H. Tlenek niemetalu , który w reakcji z wodą daje kwas .
I. Związki chemiczne , które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowych .
J. Rozpad elektrolitów na jony pod wpływem wody.
K. Tlenek metalu, który nie reaguje z woda .
L. Związki chemiczne , których roztwory wodne nie przewodzą prądu elektrycznego .
Ł. Związki chemiczne , które w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
1-……………… , 2-……………….. , 3-………………. , 4-………………… ,
5-………….. , 6-………….. , 7-…………….. , 8-…………….. , 9-…………….. ,
10 - ……………… , 11 - ……………… , 12-………………….
12.Napisz wzoruy następujących soli :
Fosforan (V) cynku , siarczan (VI) wapnia , siarczek litu , fluorek wapnia , bromek sodu , chlore żelaza (III) , siarczan (IV) sodu , chlorek miedzi (I) , węglan baru , siarczan (VI)amonu , azotan (V) miedzi (II) , fosforan (V)potasu , jodek ołowiu (II).
13.Podaj nazwy soli :
Fe2S3 , NH4NO3 , Cu2S , FeCI2 , AICI3 , Na2SO4 , NaF , K2SO3 , MgCO3 , NaNO2 , CrI3 , Na3PO4 , CrCI3 , Zn(NO3)2 , MgBr2.
14.Podaj wartościowość metalu w podanych wzorach soli.
AICI3 , K2S , Na2SO4 ,Fes , Cuci , Ag2S , PbCI2 , Li3PO4 , Sn3(PO4)2.
15uzupełnij tabele.
WZÓR KWASU NAZWA KWASU NAZWA SOLI POTASU WZÓR SUMARYCZNY SOLI POTASU
H3PO4
Siarczek potasu
Kwas azotowy (V)
K2SO4
HCI
K2CO3
Siarczan (IV) potasu
16.przyporzatkuj nazwy soli oznaczone liczbami odpowiednim wzorom oznaczonym literami.
Chlorek chromu(III)1. A.CaCO3
Azotan(V)sodu 2. B.Ag2S
Węglan wapnia 3. C.NaNO3
Siarczan (IV) magnezu 4. D.AI2(CO3)3
Siarczan (VI) żelaza (II) 5. E.MgSO3
Siarczek srebra (I) 6. F. FeSO4
Fosforan (V) glinu 7. G.KNO3
Azotan (III) potasu 8. H.KNO2
Bromek ołowiu (II) 9. I. AIPO4
Węglan glinu 10. J. PbBr2
K.CrCI3
17.Uzupełnij tabelę.
NAZWA SOLI WZÓR SUMARYCZNY SOLI WZÓR SUMARYCZNY KWASU OD KTÓREGO POCHODZI SÓL
Chlorek wapnia
K3PO4
CuSO4
Siarczan(IV) cynku
Azotan (V) glinu
PbS
Jodek chromu (III)
18.Podaj nazwy i wzory kwasóe , od których pochodzą sole o podanych wzorach.
K2CO3 , NaBr , Ca3(PO4)2 , FeCI2 , AgNO3 , ZnS , KCIO4 , Na2SO3 , AI2(SO4)3 , KI , NaCIO.
19.Określ wartościowość reszt kwasowych w podanych wzorach soli .
Na2SO3 , KHCO3 , CaBr2 , Mg(HCO3)2 , CaSO4 , Zn(HSO4)2 , Na2HPO4 , AI(H2PO4)3
20.Wiele soli ma swoje nazwy zwyczajowe . Często sole te są stosowane w przemyśle , medycynie i gospodarstwie domowym . połącz odpowiednie nazwy zwyczajowe soli oznaczone liczbami z ich wzorami oznaczonymi literami.
Blenda cynkowa 1.
Soda oczyszczona 2.
Wapien , marmur , kreda 3.
Sól glauberska4.
Potaż 5.
Lapis 6.
Sól kuchenna7.
soda kalcynowana (amoniakalna)8.
Sól gorzka 9.
Saletra norweska 10.
Saletra chilijska11.
Saletra indyjska 12.
Salmiak13.
Kalomel 14.
Siarka złocista 15.
Żółcień kadmowa16.
Żółcień cynkowa 17.
Żółcień chromowa18.
Anhydryt19.
Siny kamień , koperwas20.
A. NaCI
B. CaCO3
C. CdS
D. AgNO3
E. Na2CO3
F. Sb2S5
G. ZnS
H. MgSO4
I. Na2SO4
J. NH4CI
K. K2CO3
L. NaHCO3
Ł.ZnCrO4
M.CuSO4
N.PbCrO4
O.Ca(NO3)2
P.Sb2S3
R.NaNO3
S.CaSO4
T.KNO3
U.Hg2CI2
1-……………. , 2-…………… , 3-………….. , 4-………….. , 5-…………….. , 6-…………… , 7-………….. , 8-……………. , 9-…………….. , 10-………………. ,
11-…………….. , 12-……………… , 13-…………….. , 14-…………….. , 15-……….. ,
16-…………. , 17-…………… , 18-…………….. , 19-…………… , 20-………………
21.Uwzględniając wspólne cechy typow związków chemicznych , podziel podane niżej wzory związków chemicznych na 4 grupy oraz podaj nazwy tych związków.
KCI , Na3PO4 , H2O , HCI , Cu(OH)2 , ZnS , CaO , Mg(OH)2 , P4O10 , H3PO4 , SiO2 , NH4CI , H2SO4 ,
K2SO3 , FeO , FeS ,N2O5 , CaCO3 , CO2 , K2O , NaOH , SO3 , Fe2O3 , H2S , KOH , PbI2.
22.Podaj 6 wzorów i nazwsoli , w których skład wchodza pierwiastki tylko 3. okresu układu okresowego .
23.podaj 4 wzory i nazwy soli , w których skład wchodzą metale dwuwartościowe.
24.Podaj 4 wzory i nazwy soli , w których skład wchodza metale trójwartościowe .
25.Oblicz zawartośc procentowa (% masowy) :
a) glinu w azotanie (V) glinu , b) miedzi w siarczanie (VI) miedzi (II).
26.Która z soli : Naci , CaCI2 czy FeCI3 zawiera największy procent masowy chloru? Odpowiedz uzasadnij , wykonując obliczenia.
27. Co to SA hydraty ? Podaj nazwy i wzory dwóch hydratów.
28.Ze związków o podanych wzorach wybierz te , które są hydratami . Podaj ich nazwy.
H2S , CaO , CuSO4 * 5 H2O , AgCI , AI2(SO4)3 * 18 H2O , H2O , Na2SO4 , Na2SO4 * 10 H2O , FeCI3 * 6H2O , FeCI2 , CuCI2 * 2 H2O , CaCI2 * 6 H2O , NH3 * H2O , HCI
29. Oblicz zawartość procentową (% masowy) wody w podanych hydratach.
a) Na2SO4 * 10 H2O
b) CaSO4 * 2 H2O
c) CaCI2 * 6H2O
d) CuSO4 * 5 H2O
30.Wyjaśnij co to są wodorosole.
31.Które sole o podanych wzorach należą do wodorosoli?
Na2CO3 , NaHCO3 , CaOHCI , MgOHCI , AIOHSO4 , AI(Oh))2CI , K@S , KHS , Mg(H2PO4)2 , NH4HCO3 , NaH2PO4 , KHSO4.
32.podaj wzory wodorosoli.
a) wodorowęglan sodu
b).wodorowęglan magnezu
c)diwodorofosforan (V) potasu
d). wodorofosforan (V) litu
e) wodorosiarczan (VI) wapnia
f)wodorosiarczan (IV) glinu
33.wyjasnij co to są hydroksosole?
34.Spośród wymienionych wzorów soli wybierz te , które są wzorami hydroksosole.
Na2CO3 , NaHSO3 , MgOHCI , CaOHACI , AIOHSO4 , AI(OH)2CI , K2S , KHS , Mg3(PO4)2 , NH4HSO3 , KHSO4.
35.Uzupełnij równania reakcji chemicznych :
a)Rb + H2O --> .............. +....................
b).Ba + ............. --> Ba(OH)2 + ..............
c).............. + H2O --> KOH
d)Li2O +H2O --> ..................
e) CaO + ............. --> Ca(OH)2
f) .............. +................. --> Sr(OH)2 +H2 strzałka pionowa do góry
36.Uzupełnij równania reakcji otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie .
a)FeCI2 + .............. --> Fe(OH)2 strzałka pozioma w dół + .............
b)............. + ................ --> Cr(OH)3 strzałka pozioma w dół + NaI
c)ZnBr2 +KOH --> ................ + ..................
d) MnI2 + ............... --> Mn(OH)2 strzałak pozioma w dół + ..............
e)Ba(OH)2 +AI(NO3)3 --> ............. + .................
f).............. + .................. --> Pb(OH)2 strzałka pozioma w dół + LiNO3
37.Korzystając z poniższych równań reakcji ułóż schemat przemian .
1.4 K + O2 --> 2 K2O
2.2 K + 2 H2O --> 2 KOH + H2
3. K2O + H2O --> 2KOH
38.FeBr3 + 3 KOH + 3 KOH --> Fe(OH)3 + 3 KBr
39.Napisz wzory sumaryczne i strukturalne kwasów.
kwas siarkowy (VI) , kwas azotowy (V) , kwas siarkowowodorowy , kwas fosforowy(V) , kwas węglowy , kwas siarkowy (IV) , kwas azotowy (III) , kwas fluorowodorowy.
41.Określ wartościowość pierwiastków, zaznacz reszty kwasowe i podaj nazwy kwasów.
HF, HCIO, H2SeO4, HBr, HCIO3, HIO3, HCN, HNO2, H4P2O7, HI, H4SiO4, HCIO2, HBrO3, HBrO
42.Z tlenków o podanych niżej wzorach wybierz tylko te, które w reskcji z wodą tworzą kwasy. Napisz odpowiedne równania reakcji chemicznych. Podaj nazwy otrzymanych kwasów.
CaO, SO2, Fe2O3, CuO, CO2, P4O10, K2O, N2O5
43.Podaj wzory i nazwy tlenków kwasowych poniższych kwasów.
H2SO3, H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4, HCIO4, HCIO, HNO2, H4P2O7
44.Z kwasów o podanych wzorach wybierz te, które nie mają tlenków kwasowych. Wyjaśnij dlaczego.
HCI , HCIO4 , H2S , H2SO4 , H2SO3 , HBr , HI , HCN , HIO3
45.Napisz równania reakcji chemicznych podanych tlenków niemetali z woda oraz nazwy otrzymanych kwasów.
SO2 , N2O5 , SO3 , N2O3 , P4O10 , Co2 , CI2O7.
46.Zaznacz wzory tych tlenków , które nie reagują z woda . Ułóz równania reakcji tych tlenków , które z wodą reagują . nazwij produkty reakcji chemicznych .
SO2 , AI2O3 , P4O10 , Na2O ,CuO ,CO2 , CaO , Fe2O3.
47.Napisz uzgadnij i opsz równania reakcji dysosacji jonowej soli .
NaCI , KNO3 , Na2CO3 , K3PO4 , Mg(NO3)2.
- W tej chwili
- 1 obserwuje
Odpowiedzi i wyjaśnienia
gosia479
Dziękuję (83)
Dziękuję (83)
Cześć.Z chęcią pomogę Ci w rozwiązaniu zadań.Przepraszam Cię mocno,ale nie umiałam zrobić niektórych.Naprawdę bardzo,ale to bardzo Cię za to przepraszam.Gdybym je potrafiła zrobiłabym Ci je wszystkie.Pozdrawiam.
Zadanie 2
H2EOn - wzór ogólny tego kwasu
Policzmy teraz ile tlenu jest w tym kwasie (w 100 u jest go 65,306 u).Obliczamy to z proporcji czyli:
100 u kwasu----------------------------------------65,306 u tlenu
98 u kwasu (1 cząst.)-----------------------------x (u tlenu)
x = 64 u (masa tlenu w 1 cząsteczce kwasu).
n = 64 u / 16 u = 4
I mamy już : H2EO4
Liczymy,teraz co to za pierwiastek ukrywa się pod E,czyli:
98 u - (2 * 1 u + 4 * 16 u) = 32 u
Jest to masa atomowa siarki, a więc kwas ma wzór:
Odp.Jest to kwas siarkowy(VI) o wzorze sumaryczny
Zadanie 3
a).H2 +Cl2 ->HCl
b).SO2 + H2O --> H2SO3
c).N2O3 + H2O --> 2HNO2
d).H2 + S --> H2S
e).N2O5 + H2O --> 2 HNO2
f).P4O10 + 6H2O---> 4H3PO4
Zadanie 4
1.Kwas siarkowy (IV)
H₂SO₃ -> 2H+ + SO₃⁻²
2.Kwas siarkowodorowy
H₂S -> 2H⁺ + S⁻²
3.Kwas azotowy(V)
HNO₃ -> H⁺ + NO₃⁻
4.Kwas węglowy
H₂CO₃ -> 2H⁺ + CO₃⁻²
5.Kwas azotowy (III)
HNO₂ -> H⁺ + NO₂⁻
6.Kwas siarkowy(VI)
H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄⁻²
7.Kwas fosforowy (V)
H₃PO₄ -> 3H⁺ + PO₄⁻³
8.Kwas chlorowodorowy - HCl -> H⁺ + Cl⁻
Zadanie 5
Odpowiedź w załączniku
jeszcze robie nie spamuj
Zadanie 6
Dysocjować stopniową mogą:
-Kwas siarkowy(VI)
-Kwas siarkowy(IV)
-Kwas węglowy
-Kwas fosforowy(V)
Zadanie 7
a)kwas siarkowy (VI)
1 STOPIEN: H2SO4-->H+ + HSO4-
2 STOPIEN: HSO4- --> H+ + SO4 2-(2- u góry nad 4)
b)kwas fosforowy V
H3PO4 --> 2H+ +HPO4-
HPO4- --> H+ + PO4 3-(3- u góry nad 4)
Zad.8.Poprawnie przyporządkowana litera do liczby:
1.E,
2.A
3.F
4.B,
5.L ,
6.C,
7.I
8.G
9.D
10.H
11.K
Piszę tak jeden pod drugim bo będzie lepiej dla Ciebie czytelne.
Zad.12.Wzory tych soli:
fosforan(V) cynku - Zn3PO4
siarczan (VI) wapnia - CaSO4
siarczek litu - Li2S
fluorek wapnia - CaF
bromek sodu - NaBr
chlorek żelaza (III) - FeCl3
siarczan (IV) sodu - Na2SO3
chlorek miedzi(I) - CuCl
weglan baru - BaCO3
siarczan (VI) amonu - (NH4)2SO4
azotan (V)miedzi(II) - Cu(NO3)2
fosforan (V)potasu - K3PO4
jodek ołowiu(2) - PbI2
Zadanie 13.Nazwy soli:
Fe2S3 - siarczek żelaza (III)
NH4NO3 - azotan amonu
Cu2S - siarczek miedzi
FeCl2 - chlorek żelaza (II)
AlCl3 - chlorek glinu (III)
Na2SO4 - siarczan sodu
NaF - fluorek sodu
K2SO3 - siarczan (IV) potasu
MgCO3 - węglan magnezu
NaNO2 - azotan (III) sodu
CrI3 - jodek chromu (III)
Na3PO4 - fosforan (V) wapnia
CrCl3 - chlorek chromu (III)
Zn(NO3)2 - azotan (V) cynku
MgBr2 - bromek magnezu
Zadanie 14.Wartościowości metali w związkach soli:
Zadanie w załączniku:
Zadanie 18
K₂CO₃ - kwas: węglowy -- H₂CO₃
NaBr - kwas bromowodorwy -- HBr
Ca₃(PO₄)₂ - kwas fosforowy(V) - H₃PO₄
FeCl₂ - kwas chlorowodorowy(solny) - HCl
AgNO₃ - kwas azotowy(V) - HNO₃
ZnS - k. siarkowodorowy - H₂S
KClO₄ - kwas chlorowy(VII) - HClO₄
Al₂(SO₄)₃ - k.siarkowy(VI) - H₂SO₄
KI - kwas jodowodorowy - HI
NaClO - kwas chlorowy(I) - HClO
Na₂SO₃ - kwas siarkowy(IV) - H₂SO₃
Al2(SO4)3, H2SO4 kwas siarkowy VI
KI, HI jodowodór,kwas jodowodorowy
NaClO HClO kwas chlorowy I
Zadanie 21
KCl - chlorek potasu (sól)
Na3PO4 - fosforan (V) sodu (sól)
H2O - woda (tlenek)
HCl - chlorowodór (kwas)
Cu(OH)2 - wodorotlenek miedzi (wodorotlenek)
ZnS - siarczek zynku (sól)
CaO - tlenek wapnia (tlenek)
Mg(OH)2 - wodorotlenek magnezu (wodorotlenek)
P4O10 - tlenek fosforu (V) (tlenek)
H3PO4 - kwas fosforowy (V) (kwas)
NH4Cl - chlorek amonu (sól)
H2SO4 - kwas siarkowy (VI)
K2SO3 - siarczan (IV) potasu (sól)
FeO - tlenek zelaza (II) (tlenek)
FeS - siarczek zelaza (II) (sól)
N2O5 - tlenek azotu (V) - (tlenek)
CaCO3 - weglan wapnia (sól) (uzywany do past do zebów)
CO2 - tlenek wegla (IV) (tlenek)
K2O - tlenek potasu (tlenek)
NaOH - wodorotlenek sodu (wodorotlenek)
SO3 - tlenek siarki (VI) (tlenek)
Fe2O - tlenek zelaza (tlenek)
H2S - kwas siarkowodorowy (kwas)
KOH - wodorotlenek potasu (wodorotlenek)
Pbl2 - jodek olowiu (sól)
Zadanie 22
NaCl - chlorek sodu
Na2SO4 - siarczan (VI) sodu
CuSO4 - siarczan(VI) miedzi(II)
MgCO3 - węglan magnezu
Na3PO4 - fosforan(V) sodu
BCl3 - chlorek boru
Zadanie 23
Ca SO₄- siarczan (VI) wapnia
Mg(NO₃)₂- azotan (V) magnezu)
PbS-siarczek ołowiu
Fe₃( PO₄)₂- fosforan (V) żelaza (II)
Zadanie 24.Metale III-wartościowe To między innymi Al, Fe, Cr,Ga.
Al₂(SO₄)₃- siarczan(V) glinu
FeCl₃- chlorek żelaza (III)
Cr(NO₃)₃-azotan chromu (III)
GaPO₄-fosforan (V) galu
Zadanie 25
a).
Obliczamy masę cząsteczkową Al(NO3)3.
Masa cząsteczkowa Al(NO3)3 = 213g
Masa Al(glinu) = 27g
Układamy proporcję do zadania:
213g stanowi 100%
a 27 g stanowi x%,czyli:
213g-----100%
27g------x%
I liczymy na krzyż,czyli:
213 * x = 27 * 100
213x=2700
x=2700 : 213
x=12,68% Al w Al(NO3)3
Odp.Zawartość procentowa glinu w Al(NO3)3 wynosi 12,68%.
Analogicznie robimy z podpunktem b).
b).
Masa CuSO4 = 160g
Masa Cu(Miedzi) = 64g
Proporcja do zadania:
160g stanowi 100%
a 64g stanowi x%.,czyli:
160g = 100%
64g = x%
Liczymy proporcję na krzyż:
160 * x = 64 * 100
160x=6400
x=6400 : 160
x=40% Cu
Odp.Zawartość procentowa miedzi w siarczanie(VI)miedzi(II) Wynosi 40%.
Zadanie 26.Która z soli?Zaczynamy od chlorku sodu:
Masa NaCl,=58,5g
Masa chloru 35,5g
Układamy proporcję:
58,5g stanowi 100%
35,5g stanowi x%,czyli:
58,5-----100%
35,5g----x%
x=60,6% chloru
Teraz CaCl2
Masa CaCl2 wynosi 111g
Masa Chloru 35,5g
Proporcja:
111g stanowi 100%
71g stanowi x%,czyli:
111g-----100%
71g------x%
x=63,9% chloru
I na koniec FeCl3 do policzenia
Masa FeCl3 =162,5g
162,5g stanowi 100%
106,5g stanowi x%
162,5g----100%
106,5g----x%
x=65% chloru
Odp.Najwięcej chloru zawiera FeCl3,bo aż 65% chloru.
Zadanie 27
Hydraty jest to sól uwodniona,która zawiera w swojej budowie jedna albo wiecej czasteczek wody
Przykłady dwóch hydratów:
1.Uwodniony siarczan wapnia - CaSO4•2H2O
2.Dziesięciowodny węglan sodu - Na2CO3•10H2O
Zadanie 30
Wodorosole są to sole, których aniony zawierają kwasowe atomy wodoru. Inaczej nazywane są solami kwśnymi. Wywodzą się z kwasów zawierających conajmniej dwa atomy wodoru,
Zadanie 33
Hydroksosole są to sole zawierające oprócz kationu metalu i anionu reszty kwasowej również jon wodorotlenowy(czyli OH)-.Powstają one w wyniku reakcji kwasów z zasadami zawierającymi w cząsteczce więcej niż jedną grupę wodorotlenową.
Zadanie 34
MgOHCI ,CaOHACI ,AIOHSO4 ,AI(OH)2CI
Zadanie 35
a).Rb+2H₂0-> Rb(OH)2+H2
b).Ba+2H₂0---> Ba(OH)₂ +H2
c).K2O+H₂O->2KOH
d).Li₂O+H₂O-2LiOH
e).CaO+H₂O->Ca(OH)₂
f).Sr+2H₂O---> Sr(OH)₂+ H₂ ↑
Zadanie 36
a) FeCl₂+2KOH---> Fe(OH)₂↓+2KCl
b).CrI₃.+3NaOH> Cr(OH)₃ ↓+ 3NaI
c).ZnBr₂+ KOH ->Zn(OH)₂↓+2KBr
d).MnI2 + 2NaOH-->Mn(OH)2↓ + 2NaI
e).3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3-->3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3↓
f).2LiOH + Pb(NO3)2-->Pb(OH)2↓ + 2LiNO3
Zadanie 37
K + O → KO
+.........+
H₂O.....H₂O
|.........|
V.........V
KOH....KOH + FeBr → KBr + FeOH
+
H
Zadanie 39
Odpowiedź w załączniku:
Zadanie 42
Tlenki tworzące kwasy to:SO2,CO2,P4O10 i N2O5
SO2+H2O->H2SO3-Kwas siarkowy(IV)
CO2+H2O->H2CO3-Kwas węglowy
64O10+6H2O->4H3PO4-kwas fosforowy(V)
N2O5+H2O->2HNO3-Kwas azotowy(V)
Zadanie 43
a).tlenek kwasowy to SO2-tlenek siarki(IV)
b).tlenek kwasowy to CO2-dwutlenek węgla
c).tlenek kwasowy to SO3-tlenek siarki(VI)
d).tlenek kwasowy to N2O5-tlenek azotu(V)
e).tlenek kwasowy to P2O5-tlenek fosforu(V)
f).tlenek kwasowy to Cl2O7-tlenek chloru(VII)
g).tlenek kwasowy to ClO2-tlenek chloru(IV)
h).tlenek kwasowy to N2O3-tlenek azotu(III)
i).tlenek kwasowy to P2O5-tlenek azotu(V)
Zadanie 44
Tlenków kwasowych nie posiadają kwasy beztlenowe czyli:
a).Kwas solny-HCl
b).Kwas siarkowodorowy-H2S
c).Kwas bromowodorowy-HBr
d).Kwas jodowodorowy-HI
e).Kwas cyjanowodorowy-HCN
Można to rozpoznać w taki sposób:tlenki kwasowe mają kwasy,które w cząsteczce kwasu zawierają atom albo atomy tlenu.
Zadanie 45.Reakcje chemiczne do Zadania:
S02 + H2O ---> H2SO3-Kwas siarkowy(IV)
N2O5 + H2O ---> 2 HNO3-Kwas azotowy(V)
SO3 + H2O ---> H2SO4-Kwas siarkowy(VI)
N2O3 + H20 ---> 2 HNO2-Kwas azotowy(III)
P4O10 + 6 H20 ---> 4 H3PO4-Kwas fosforowy(V)
CO2 + H2O ---> H2CO3-Kwas węglowy
Cl2O7 + H20 ---> 2 HClO4-Kwas chlorowy(VII)
Zadanie 46
Z wodą nie reagują takie tlenki jak:Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃,
Natomiast z wodą reagują tlenki:SO₂,P₄O₁₀,Na₂O,CaO oraz CO₂.Reakcję z wodą:
1).SO₂+ H₂O----> H₂SO₃-kwas siarkowy (IV)
2).P₄O₁₀ + 6H₂O----> 4H₃PO₄-kwas fosforowy (V)
3).Na₂O + H₂O ----> 2NaOH -wodorotlenek sodu(można też powiedzieć zasada sodowa)
4).CO₂+ H₂O <----> H₂CO₃-kwas węglowy (IV)-
Strzałka w tej reakcji jest w obie strony,ponieważ jest to kwas nietrwały.
5).CaO + H₂O ----> Ca(OH)₂-wodorotlenek wapnia
Zadanie 47.W nawiasach te + i - powinny być nad Na
a).NaCI--->Na(+) + Cl(-)
1 cząsteczka chlorku sodu dysocjuje na 1 kation sodu i 1 anion chlorkowy
b).KNO3--->K(+) + NO3(-)
1cząsteczka azotanu(V) potasu dysocjuje na 1 kation potasu i 1 anion azotanowy(V)
c).Na2CO3--->2Na(+)+CO3(2-)
1cząsteczka węglanu sodu dysocjuje na 2 kationy sodowe i 1 anion węglanowy
d).K3PO4-->2K+ +SO4 2
1cząsteczka fosforanu(V) potasu dysocjuje na 3 kationy potasowe i 1 anion fosforanowy(V).
e).Mg(NO₃)₂--->Mg²⁺+2NO₃⁻
1 cząsteczka Mg(NO₃) dysocjuje na jeden dwu dodatki kation magnezu i 2 aniony azotanowe(V)
Pozdrawiam Cię serdecznie.Mam nadzieje że chociaż odrobinkę Ci pomogłam.Jeszcze raz Cię serdecznie przepraszam,że nie zrobiłam Ci wszystkich zadań,ale niestety nie umiałam.Jeszcze raz przepraszam i ponownie Cię pozdrawiam.
Zadanie 2
H2EOn - wzór ogólny tego kwasu
Policzmy teraz ile tlenu jest w tym kwasie (w 100 u jest go 65,306 u).Obliczamy to z proporcji czyli:
100 u kwasu----------------------------------------65,306 u tlenu
98 u kwasu (1 cząst.)-----------------------------x (u tlenu)
x = 64 u (masa tlenu w 1 cząsteczce kwasu).
n = 64 u / 16 u = 4
I mamy już : H2EO4
Liczymy,teraz co to za pierwiastek ukrywa się pod E,czyli:
98 u - (2 * 1 u + 4 * 16 u) = 32 u
Jest to masa atomowa siarki, a więc kwas ma wzór:
Odp.Jest to kwas siarkowy(VI) o wzorze sumaryczny
Zadanie 3
a).H2 +Cl2 ->HCl
b).SO2 + H2O --> H2SO3
c).N2O3 + H2O --> 2HNO2
d).H2 + S --> H2S
e).N2O5 + H2O --> 2 HNO2
f).P4O10 + 6H2O---> 4H3PO4
Zadanie 4
1.Kwas siarkowy (IV)
H₂SO₃ -> 2H+ + SO₃⁻²
2.Kwas siarkowodorowy
H₂S -> 2H⁺ + S⁻²
3.Kwas azotowy(V)
HNO₃ -> H⁺ + NO₃⁻
4.Kwas węglowy
H₂CO₃ -> 2H⁺ + CO₃⁻²
5.Kwas azotowy (III)
HNO₂ -> H⁺ + NO₂⁻
6.Kwas siarkowy(VI)
H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄⁻²
7.Kwas fosforowy (V)
H₃PO₄ -> 3H⁺ + PO₄⁻³
8.Kwas chlorowodorowy - HCl -> H⁺ + Cl⁻
Zadanie 5
Odpowiedź w załączniku
jeszcze robie nie spamuj
Zadanie 6
Dysocjować stopniową mogą:
-Kwas siarkowy(VI)
-Kwas siarkowy(IV)
-Kwas węglowy
-Kwas fosforowy(V)
Zadanie 7
a)kwas siarkowy (VI)
1 STOPIEN: H2SO4-->H+ + HSO4-
2 STOPIEN: HSO4- --> H+ + SO4 2-(2- u góry nad 4)
b)kwas fosforowy V
H3PO4 --> 2H+ +HPO4-
HPO4- --> H+ + PO4 3-(3- u góry nad 4)
Zad.8.Poprawnie przyporządkowana litera do liczby:
1.E,
2.A
3.F
4.B,
5.L ,
6.C,
7.I
8.G
9.D
10.H
11.K
Piszę tak jeden pod drugim bo będzie lepiej dla Ciebie czytelne.
Zad.12.Wzory tych soli:
fosforan(V) cynku - Zn3PO4
siarczan (VI) wapnia - CaSO4
siarczek litu - Li2S
fluorek wapnia - CaF
bromek sodu - NaBr
chlorek żelaza (III) - FeCl3
siarczan (IV) sodu - Na2SO3
chlorek miedzi(I) - CuCl
weglan baru - BaCO3
siarczan (VI) amonu - (NH4)2SO4
azotan (V)miedzi(II) - Cu(NO3)2
fosforan (V)potasu - K3PO4
jodek ołowiu(2) - PbI2
Zadanie 13.Nazwy soli:
Fe2S3 - siarczek żelaza (III)
NH4NO3 - azotan amonu
Cu2S - siarczek miedzi
FeCl2 - chlorek żelaza (II)
AlCl3 - chlorek glinu (III)
Na2SO4 - siarczan sodu
NaF - fluorek sodu
K2SO3 - siarczan (IV) potasu
MgCO3 - węglan magnezu
NaNO2 - azotan (III) sodu
CrI3 - jodek chromu (III)
Na3PO4 - fosforan (V) wapnia
CrCl3 - chlorek chromu (III)
Zn(NO3)2 - azotan (V) cynku
MgBr2 - bromek magnezu
Zadanie 14.Wartościowości metali w związkach soli:
Zadanie w załączniku:
Zadanie 18
K₂CO₃ - kwas: węglowy -- H₂CO₃
NaBr - kwas bromowodorwy -- HBr
Ca₃(PO₄)₂ - kwas fosforowy(V) - H₃PO₄
FeCl₂ - kwas chlorowodorowy(solny) - HCl
AgNO₃ - kwas azotowy(V) - HNO₃
ZnS - k. siarkowodorowy - H₂S
KClO₄ - kwas chlorowy(VII) - HClO₄
Al₂(SO₄)₃ - k.siarkowy(VI) - H₂SO₄
KI - kwas jodowodorowy - HI
NaClO - kwas chlorowy(I) - HClO
Na₂SO₃ - kwas siarkowy(IV) - H₂SO₃
Al2(SO4)3, H2SO4 kwas siarkowy VI
KI, HI jodowodór,kwas jodowodorowy
NaClO HClO kwas chlorowy I
Zadanie 21
KCl - chlorek potasu (sól)
Na3PO4 - fosforan (V) sodu (sól)
H2O - woda (tlenek)
HCl - chlorowodór (kwas)
Cu(OH)2 - wodorotlenek miedzi (wodorotlenek)
ZnS - siarczek zynku (sól)
CaO - tlenek wapnia (tlenek)
Mg(OH)2 - wodorotlenek magnezu (wodorotlenek)
P4O10 - tlenek fosforu (V) (tlenek)
H3PO4 - kwas fosforowy (V) (kwas)
NH4Cl - chlorek amonu (sól)
H2SO4 - kwas siarkowy (VI)
K2SO3 - siarczan (IV) potasu (sól)
FeO - tlenek zelaza (II) (tlenek)
FeS - siarczek zelaza (II) (sól)
N2O5 - tlenek azotu (V) - (tlenek)
CaCO3 - weglan wapnia (sól) (uzywany do past do zebów)
CO2 - tlenek wegla (IV) (tlenek)
K2O - tlenek potasu (tlenek)
NaOH - wodorotlenek sodu (wodorotlenek)
SO3 - tlenek siarki (VI) (tlenek)
Fe2O - tlenek zelaza (tlenek)
H2S - kwas siarkowodorowy (kwas)
KOH - wodorotlenek potasu (wodorotlenek)
Pbl2 - jodek olowiu (sól)
Zadanie 22
NaCl - chlorek sodu
Na2SO4 - siarczan (VI) sodu
CuSO4 - siarczan(VI) miedzi(II)
MgCO3 - węglan magnezu
Na3PO4 - fosforan(V) sodu
BCl3 - chlorek boru
Zadanie 23
Ca SO₄- siarczan (VI) wapnia
Mg(NO₃)₂- azotan (V) magnezu)
PbS-siarczek ołowiu
Fe₃( PO₄)₂- fosforan (V) żelaza (II)
Zadanie 24.Metale III-wartościowe To między innymi Al, Fe, Cr,Ga.
Al₂(SO₄)₃- siarczan(V) glinu
FeCl₃- chlorek żelaza (III)
Cr(NO₃)₃-azotan chromu (III)
GaPO₄-fosforan (V) galu
Zadanie 25
a).
Obliczamy masę cząsteczkową Al(NO3)3.
Masa cząsteczkowa Al(NO3)3 = 213g
Masa Al(glinu) = 27g
Układamy proporcję do zadania:
213g stanowi 100%
a 27 g stanowi x%,czyli:
213g-----100%
27g------x%
I liczymy na krzyż,czyli:
213 * x = 27 * 100
213x=2700
x=2700 : 213
x=12,68% Al w Al(NO3)3
Odp.Zawartość procentowa glinu w Al(NO3)3 wynosi 12,68%.
Analogicznie robimy z podpunktem b).
b).
Masa CuSO4 = 160g
Masa Cu(Miedzi) = 64g
Proporcja do zadania:
160g stanowi 100%
a 64g stanowi x%.,czyli:
160g = 100%
64g = x%
Liczymy proporcję na krzyż:
160 * x = 64 * 100
160x=6400
x=6400 : 160
x=40% Cu
Odp.Zawartość procentowa miedzi w siarczanie(VI)miedzi(II) Wynosi 40%.
Zadanie 26.Która z soli?Zaczynamy od chlorku sodu:
Masa NaCl,=58,5g
Masa chloru 35,5g
Układamy proporcję:
58,5g stanowi 100%
35,5g stanowi x%,czyli:
58,5-----100%
35,5g----x%
x=60,6% chloru
Teraz CaCl2
Masa CaCl2 wynosi 111g
Masa Chloru 35,5g
Proporcja:
111g stanowi 100%
71g stanowi x%,czyli:
111g-----100%
71g------x%
x=63,9% chloru
I na koniec FeCl3 do policzenia
Masa FeCl3 =162,5g
162,5g stanowi 100%
106,5g stanowi x%
162,5g----100%
106,5g----x%
x=65% chloru
Odp.Najwięcej chloru zawiera FeCl3,bo aż 65% chloru.
Zadanie 27
Hydraty jest to sól uwodniona,która zawiera w swojej budowie jedna albo wiecej czasteczek wody
Przykłady dwóch hydratów:
1.Uwodniony siarczan wapnia - CaSO4•2H2O
2.Dziesięciowodny węglan sodu - Na2CO3•10H2O
Zadanie 30
Wodorosole są to sole, których aniony zawierają kwasowe atomy wodoru. Inaczej nazywane są solami kwśnymi. Wywodzą się z kwasów zawierających conajmniej dwa atomy wodoru,
Zadanie 33
Hydroksosole są to sole zawierające oprócz kationu metalu i anionu reszty kwasowej również jon wodorotlenowy(czyli OH)-.Powstają one w wyniku reakcji kwasów z zasadami zawierającymi w cząsteczce więcej niż jedną grupę wodorotlenową.
Zadanie 34
MgOHCI ,CaOHACI ,AIOHSO4 ,AI(OH)2CI
Zadanie 35
a).Rb+2H₂0-> Rb(OH)2+H2
b).Ba+2H₂0---> Ba(OH)₂ +H2
c).K2O+H₂O->2KOH
d).Li₂O+H₂O-2LiOH
e).CaO+H₂O->Ca(OH)₂
f).Sr+2H₂O---> Sr(OH)₂+ H₂ ↑
Zadanie 36
a) FeCl₂+2KOH---> Fe(OH)₂↓+2KCl
b).CrI₃.+3NaOH> Cr(OH)₃ ↓+ 3NaI
c).ZnBr₂+ KOH ->Zn(OH)₂↓+2KBr
d).MnI2 + 2NaOH-->Mn(OH)2↓ + 2NaI
e).3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3-->3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3↓
f).2LiOH + Pb(NO3)2-->Pb(OH)2↓ + 2LiNO3
Zadanie 37
K + O → KO
+.........+
H₂O.....H₂O
|.........|
V.........V
KOH....KOH + FeBr → KBr + FeOH
+
H
Zadanie 39
Odpowiedź w załączniku:
Zadanie 42
Tlenki tworzące kwasy to:SO2,CO2,P4O10 i N2O5
SO2+H2O->H2SO3-Kwas siarkowy(IV)
CO2+H2O->H2CO3-Kwas węglowy
64O10+6H2O->4H3PO4-kwas fosforowy(V)
N2O5+H2O->2HNO3-Kwas azotowy(V)
Zadanie 43
a).tlenek kwasowy to SO2-tlenek siarki(IV)
b).tlenek kwasowy to CO2-dwutlenek węgla
c).tlenek kwasowy to SO3-tlenek siarki(VI)
d).tlenek kwasowy to N2O5-tlenek azotu(V)
e).tlenek kwasowy to P2O5-tlenek fosforu(V)
f).tlenek kwasowy to Cl2O7-tlenek chloru(VII)
g).tlenek kwasowy to ClO2-tlenek chloru(IV)
h).tlenek kwasowy to N2O3-tlenek azotu(III)
i).tlenek kwasowy to P2O5-tlenek azotu(V)
Zadanie 44
Tlenków kwasowych nie posiadają kwasy beztlenowe czyli:
a).Kwas solny-HCl
b).Kwas siarkowodorowy-H2S
c).Kwas bromowodorowy-HBr
d).Kwas jodowodorowy-HI
e).Kwas cyjanowodorowy-HCN
Można to rozpoznać w taki sposób:tlenki kwasowe mają kwasy,które w cząsteczce kwasu zawierają atom albo atomy tlenu.
Zadanie 45.Reakcje chemiczne do Zadania:
S02 + H2O ---> H2SO3-Kwas siarkowy(IV)
N2O5 + H2O ---> 2 HNO3-Kwas azotowy(V)
SO3 + H2O ---> H2SO4-Kwas siarkowy(VI)
N2O3 + H20 ---> 2 HNO2-Kwas azotowy(III)
P4O10 + 6 H20 ---> 4 H3PO4-Kwas fosforowy(V)
CO2 + H2O ---> H2CO3-Kwas węglowy
Cl2O7 + H20 ---> 2 HClO4-Kwas chlorowy(VII)
Zadanie 46
Z wodą nie reagują takie tlenki jak:Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃,
Natomiast z wodą reagują tlenki:SO₂,P₄O₁₀,Na₂O,CaO oraz CO₂.Reakcję z wodą:
1).SO₂+ H₂O----> H₂SO₃-kwas siarkowy (IV)
2).P₄O₁₀ + 6H₂O----> 4H₃PO₄-kwas fosforowy (V)
3).Na₂O + H₂O ----> 2NaOH -wodorotlenek sodu(można też powiedzieć zasada sodowa)
4).CO₂+ H₂O <----> H₂CO₃-kwas węglowy (IV)-
Strzałka w tej reakcji jest w obie strony,ponieważ jest to kwas nietrwały.
5).CaO + H₂O ----> Ca(OH)₂-wodorotlenek wapnia
Zadanie 47.W nawiasach te + i - powinny być nad Na
a).NaCI--->Na(+) + Cl(-)
1 cząsteczka chlorku sodu dysocjuje na 1 kation sodu i 1 anion chlorkowy
b).KNO3--->K(+) + NO3(-)
1cząsteczka azotanu(V) potasu dysocjuje na 1 kation potasu i 1 anion azotanowy(V)
c).Na2CO3--->2Na(+)+CO3(2-)
1cząsteczka węglanu sodu dysocjuje na 2 kationy sodowe i 1 anion węglanowy
d).K3PO4-->2K+ +SO4 2
1cząsteczka fosforanu(V) potasu dysocjuje na 3 kationy potasowe i 1 anion fosforanowy(V).
e).Mg(NO₃)₂--->Mg²⁺+2NO₃⁻
1 cząsteczka Mg(NO₃) dysocjuje na jeden dwu dodatki kation magnezu i 2 aniony azotanowe(V)
Pozdrawiam Cię serdecznie.Mam nadzieje że chociaż odrobinkę Ci pomogłam.Jeszcze raz Cię serdecznie przepraszam,że nie zrobiłam Ci wszystkich zadań,ale niestety nie umiałam.Jeszcze raz przepraszam i ponownie Cię pozdrawiam.
Zapytaj o swoje zadanie domowe za darmo
- Pytania
3 minuty temu
- 1 odpowiedź.
- W tej chwili
- 1 obserwuje
15 minut temu
- 2 odpowiedzi.
48 minut temu
- 1 odpowiedź.
- W tej chwili
- 1 obserwuje
1 godzinę temu
- 2 odpowiedzi.
1 godzinę temu
- 1 odpowiedź.
2 godziny temu
- 2 odpowiedzi.
- W tej chwili
- 1 obserwuje
9 godzin temu
9 godzin temu
10 godzin temu
10 godzin temu
- 1 odpowiedź.
