Oblicz mase soli otrzymanej w reakcji 4,6 g sodu z kwasem siarkowym (VI)
i 2 zadanie
Oblicz , ile gramow tlenku magnezu wzielo udzial w reakcji z kwasem azotowym (V) , jesli powstalo 29.6 azotanu (V) magnezu

Sorry ze tak malo ptk ale nie mam wiecej:/
z gory dzieki za rozwiazanie...

2

Odpowiedzi

  • Użytkownik Zadane
2009-05-28T19:09:52+02:00
1. 2Na + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂
46g Na - 142g soli
4,6g - x
x = 14,2g

2. MgO + 2HNO₃ -> Mg(NO₃)₂ + H₂O
40g MgO - 148g soli
x - 29,6 g
x = 8g
2009-05-28T19:19:18+02:00
1.
2 Na + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + H₂^

Masy cząsteczkowe nad symbolami, zaś masy wzięte do reakcji pod.

46u - masa cząsteczkowa dwóch atomów sodu
142u - masa cząsteczkowa siarczanu (VI) sodu
4,6 - masa sodu wzięta do reakcji
x = masa powstałej soli

x obliczamy z proporcji:

x = 4,6g * 142u/46u = 14,2g

Odp. Powstało 14,2g soli.

2.
MgO + 2 HNO₃ -> Mg(NO₃)₂ + H₂O

Tak jak w poprzednim przykładzie masy cząsteczkowe nad symbolami, zaś masy wzięte do reakcji pod.

40u - masa cząsteczkowa tlenku magnezu
148u - masa cząsteczkowa azotanu (V) magnezu
29,6g - masa powstałego azotanu (V
x = masa tlenku magnezu wziętego do reakcji

x obliczamy z proporcji:

x = 29,6g * 40u/148u = 8g

Odp. Do reakcji wzięto 8g tlenku magnezu