Na szalkach wagi labolatoryjnej stoja dwie jednakowe zlewki zawierające jednakowe ilości rozcieńczonego kwasu siarowego (VI) o tym samym stężeniu. Do jednej ze zlewek wrzucono kwałek magnezu do drugiej potasu. Masy wrzuconych kawałków metali były jednakowe. Czy szalki wagi pozostaną w równowadze po zajściu reakcji w zelewkach. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami i komentarzem.

1

Odpowiedzi

2009-12-02T20:49:35+01:00
Zlewka 1

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + SO2 + H2O

zlewka 2
H2SO4 + 2K -> K2SO4 + SO2 +H2O

w obu wypadkach wydziela sie gaz SO3 - masa oby zlewek sie zmniejesza

masa Mg to 24
masa K to39
aby wydzielil sie jedem mo SO2 potrzeba 24 g magnezu lub 78 gramow K
w obu przypadkach wrzucilismy tyle samo metalu wiec wiecej gazu wydzieli sie w probowce z magnezem bo mniej go potzreba na 1 mol gazu