W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli: NaCl, Na2Co3 , CH3COONa i ZnCl2. Mając do dyspozycji uniwersalny papierek wskaźnikowy i kwas solny, zidentyfikuj te substancje. Opisz tok rozumowania , ilustrując go odpowiednimi rownaniami

jak możecie to zrobcie ten tok rozumowania i co sie znajduje w probowce np.
W probowce nr 1 znajduje sie ......................................................
i tak 4 probowki
PILNE!!!!!!

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2009-12-04T20:58:46+01:00
ZnCl2 i NaCl mozna wykryc od razu papierkiem wskaznikowym
W probowce I znajduje sie ZnCl2 bo papierek zabarwi sie na czerwono
jest to sol mocnego kwasu i slabej zasady czyli wg rownania reakcji
ZnCl2 + 2H2O => Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl-
poniewaz HCl jest mocym kwasem to jet praktycznie w 100 % zdysocjowany i obecnosc jonow H+ barwi papierek na czerwono
slaba zasada bardzo niewiele zdysocjowana - kilka procent

w probowce II znajduje sie NaCl
papierek pozostaje zolty, odczyn roztworu jest obojetny
NaCl + H2O => Na+ + Cl- + H+ +OH-
oba elektolity sa mocne i sa w calosci zdysocjowane - stezenia jonow H+ i Oh- rownowaza sie

pozostale dwie probowki - papierek wskaznikowy na zielono


w probowce z Ch3COONa zachodzi reakcja
CH3COONa + H2O -> CH3COOH + Na+ + OH-
w probowce z Na2CO3 + H2O -> 2Na+ + OH- + H2O + CO2
w tej probowce wydziela sie gaz i zostaja tylko jony sodu, jony OH i woda

do obu probowek dodajemy HCl
CH3COOH+ Na+ + OH- + HCl ->CH3COOH + Na+ + OH- + H+ + Cl-
w tym przypadku jony H+ rownowaza jony OH- i pozostaje slabo zdysocjowany kwas ktory barwi papierek wskaznikowy na bardzo slaby czerwony

w probowce IV po wydzieleniu sie gazu zachodzi po dodahniu HCl reakcja
Na+ + OH- + H2O + HCl -> Na+ + Cl- + H+ + Oh- + H2O
odczyn obojetny, jest to reakcja zbojetniania