Podczas rozkładu 5,55g węglanu hydroksomiedzi (II) powstało 4g tlenki miedzi (II), 0,45g wody oraz gaz powodujący mętnienie wody wapiennej. Oblicz masę i objętość tego gazu, jego gęstość znajdziesz w tablicach chemicznych.

Czyli wg mnie jest tak:
[Cu(OH)₂]CO₃ ---> CuO + H₂O + CaCO₃ tj. reakcja rozkładu (analizy)
5,55g -------> 4g + 0,45g + ?g

5,55g - 4g - 0,45g = 1,10g =CaCO₃ (węglan wapnia)

ro= m/V
V=m/ro
V=1,10g/2,95g/cm³
V= 0,372...cm³ a to w przybliżeniu 0,4 cm³

Napiszcie swoje propozycje. Ja nie jestem pewna czy zrobiłam dobrze dlatego proszę o Waszą pomoc.

1

Odpowiedzi

2009-12-06T00:32:57+01:00
Hohohoh... Już na początku błąd!
Cofamy się do pierwszej klasy gimnazjum! Gaz powodujący mętnienie wody wapiennej to CO2 a nie CaCO3! CaCO3 (węglan wapnia) jest solą i to w dodatku w STANIE STAŁYM...
Poza tym dziwne, że tego nie zauważyłaś, ale po lewej stronie nie ma nawet atomów wapnia, a u ciebie nagle po prawej stronie się wzięły...
To na dole to masy z zadania.

[Cu(OH)₂]CO₃ ---> CuO + H₂O + CO₂
5,55g................4g.....0,45g...x

Zgodnie z prawem zachowania masy (masa substratów jest równa masie produktów)
4g + 0,45g = 4,45g
5,55g - 4,45g = 1,1g (to jest masa tego CO2)

Gęstość CO2 wynosi 1,96g/dm3.
Znamy już masę i gęstość. Teraz jeszcze objętość. Trzeba przekształcić wzór na gęstość:
d = m/V /: V
m = d*V /: d
V = m/d

V = 1,1g : 1,96g/dm3 = 0,561.... = 0,56dm3
2 2 2