Podczas zmiękczania twardej wody zaszła reakcja:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ile gramów osadu węglanu wapnia wydzieli się, jeśli do reakcji zużyto 212 g węglanu sodu? Masy atomowe poszczególnych pierwiastków wynoszą:
MNa = 23 u, MC = 12 u, MO = 16 u, MCa = 40 u. Zapisz obliczenia.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2009-12-06T17:29:06+01:00
Podczas zmiękczania twardej wody zaszła reakcja:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
Ile gramów osadu węglanu wapnia wydzieli się, jeśli do reakcji zużyto 212 g węglanu sodu? Masy atomowe poszczególnych pierwiastków wynoszą:
MNa = 23 u, MC = 12 u, MO = 16 u, MCa = 40 u. Zapisz obliczenia.
M Na2CO3 = 2*23+12+3*16=106
M CaCO3 = 40+12+3*16=100
W równaniu reakcji, podkreślamy węglan sodu i węglan wapnia. A następnie piszemy nad węglanem sodu piszemy 212g, pod tym związkiem piszemy 106g, a na węglanem wapnia piszemy x, pod tym związkiem piszemy 100g.
Układamy teraz proporcję:
212g/106g=x/100g
x=212g*100g/1006g
x=200g
Wydzieli się 200g osadu węglanu wapnia.
Pozdrawiam.
1 1 1