1. Ile gram siarczanu VI sodu (Na2SO4) znajduje się w 300 cm3 roztworu o stężeniu
2 mol/dm3 ?
2. Oblicz stężenie molowe 30 % wodnego roztworu amoniaku (NH3), wiedząc, że gęstość tego
roztworu wynosi 0,89 g/cm3.
3. Zmieszano 2 roztwory tej samej substancji o stężeniu 10 % i 50 %, otrzymując 50g
roztworu 20 %. Oblicz masy roztworów, które zmieszano.
4. Oblicz stężenie procentowe stosowanego w kosmetyce spirytusu salicylowego, jeżeli
wiadomo, że można go sporządzić przez rozpuszczenie 1,7g kryształków kwasu
salicylowego w 100 cm3 etanolu o gęstości 0,8 g/ cm3.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • kh24
  • Rozwiązujący
2009-12-07T13:40:20+01:00
Zadanie 1

Na2SO4 – siarczan (VI) sodu
V = 300 cm3 = 0,3 dm3
Cmol = 2 mol /dm3
ms = ?
Cmol = ms/M x V
ms = Cmol x M x V
M = 2 x 23 + 32 + 4 x 16 = 142 g/mol
ms = 2 mol/dm3 x 142 g/mol x 0,3 dm3 = 85,2 g

Zadanie 2

Dane :
Cp = 30 %
D = 0,89 g/cm3 = 890 g/dm3
NH3xH2O – wodny roztwór amoniaku
M = 35 g/mol – masa molowa roztworu amoniaku

Korzystam z zależności, która pozwala przeliczyć stężenie molowe na procentowy, lub na odwrót .
Cmol = Cp x d /M x 100%

Podstawiasz do wzoru i rozwiazujesz :)

Zadanie 3

Dane:
Cp1=10%
Cp2=50%
Cp3=20%
m3=50g

proporcje
10 30
20
50 10
3:1 zmieszano czyli 3 porcje 1 roztworu i 1 porcja 2 roztworu
50/4=12,5
czyli zmieszano ze sobą 12,5g roztworu 50% i 37,5g roztworu 10%

A zadanie 4 to nie mam pojęcia, ale cos pokombinuje jak rozwiażę, to dodam tdo tego rozwiazania :)