Prosze pomozcie mi rozwiazac te zadania nie mam wiecej punktow.
to jest z dzialu ze stechiometrii (tylko zeby bylo dobrze bo od tego zalezy czy sie wybronie z 1 czy nie)
1.Oblicz mase 0,25kilomola NaNO3. Ile czasteczek tego zwiazku znajduje sie w 0,25kilomola??
2.oblicz mase w warunkach normalnych 12dm³ amoniaku.
3.Ile gramow siarczku potasu otzrymamy jezeli uzyjemy do reakcji 7g potasu i 4g siarki.

1

Odpowiedzi

2009-12-10T21:31:18+01:00
1.Oblicz mase 0,25kilomola NaNO3. Ile czasteczek tego zwiazku znajduje sie w 0,25kilomola??
mam pytanie czy w pierwszej części tego zadania 0,25kilomola to jest stężenie molowe?? czy może coś innego?? bo to dość istotne do obliczeń...

2.oblicz mase w warunkach normalnych 12dm³ amoniaku.
Wiemy z teorii gazów że jeden mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4dm3 a więc:
22,4 - 1 mol
12 dm3 - x moli
x=0,53 mola
Teraz z masy cząsteczkowej obliczamy ile to gram
mcz NH3= 14 + 3=17
a więc
17g - 1 mol
x gram - 0,53 mola
x= 9,01g i to nasza odpowiedz
3.Ile gramow siarczku potasu otzrymamy jezeli uzyjemy do reakcji 7g potasu i 4g siarki.
78 32 110
2K + S -> K2S
7 4 x
Najpierw obliczamy jakiej substancji jest w nadmiarze:
Przyjmujemy że:
Potrzeba 78 g potasu i 32 siarki a więc obliczamy ile siarki potrzeba do 7 gram potasu:
78 - 32
7 - x
x= 2,8
widać że to siarki jest nadmiar więc nie przereaguje w całości a potas tak
więc mamy:
78 - 110
7 - x
x= 9,8g powstanie siarczku potasu