1. Oblicz ile gramów chlorku srebra (I) wytrąci się w wyniku zmieszania roztworu zawierającego 5,85 g NaCl z roztworem AgNO3.
2. W wyniku całkowitego rozkładu CuCl2 powstało 1,6g Cu i 552,8 cm3 Cl. Oblicz w jakim stosunku masowym połączone są Cu i Cl w tym chlorku (dCl= 3,22 g/dm3)

Prosze mi pomóc bo kompletnie nie wiem jak to zrobić !

2

Odpowiedzi

2009-12-11T16:38:16+01:00
1.
NaCl + AgNO3 --> AgCl + NaNO3
5,85g
1 mol NaCl -58,5g
x moli - 5,85g
x = 0,1 mola
1 mol NaCl - 1 mol AgCl
0,1 mola - x
x = 0,1 mola
1 mol AgCl - 143,5g
0,1 mola - x
x = 14,35g
Wydzieliło się 14,35g chlorku srebra.

2.
CuCl2 -> Cu + 2Cl
1 mol Cu - 64g
x moli - 1,6g
x = 0,025 mola
552,8 cm3 = 0,5528 dm3
m Cl = 0,5528 dm3 x 3,22 g/dm3 = 1,78g
1 mol Cl - 35,5g
x moli - 1,78g
x = 0,05 mola
stosunek = 0,025/0,05 = 1/2
2009-12-11T16:42:57+01:00
1.
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
5,85g-------------------------x
58,5u------------------------143,5

z proporcji /na krzyz/:
x=14,35g - tyle wytraci sie chlorku srebra (I)

2.
m(Cu)=1,6g
d=m/V => m=dV
d(Cl)=3,22g/dm^3
V(Cl)=552,8cm^3=0,5528cm^3
m(Cl)= 0,5528dm^3 * 3,22g/dm^3= 1,78g

CuCl2 -> 2Cu + Cl2

jednak jak to sie obliczy /stosunek masowy/ to wychodza jakies dziwne liczby. wiemy jednka ze niezaleznie od ilosci uzytej substancji w danym zwiazku stosunek masowy jest zawsze taki sam. czyli:

2*64u/2*35,5=128/71

to drugie jest niepewne :/