1. W 4 probówkach znajdują się kwasy: w 1 stężony kwas azotowy (V), w 2 stężony kwas siarkowy (VI), w 3 rozcieńczony kwas azotowy (V), w 4 stężony kwas solny. Do każdej z probówek dodano blaszkę miedzi (Cu II).
a) Napisz, co zaobserwowano w każdej probówce,
b) Jakie wnioski można napisać na podstawie obserwacji?
c) Napisz równania reakcji.
2. Do 2 probówek zawierających osady Zn(OH)2 wlano: do 1. średnio stężony kwas siarkowy (VI), do 2. roztwór zasady sodowej. Napisz obserwacje i wnioski z przeprowadzonego doświadczenia. Napisz odpowiednie równania reakcji.
W 1 chcialbym dokladnie obserwacje i calosc do reakcji z HCl.
W 2. o obserwacje najbardziej mi chodzi.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2009-12-13T21:14:06+01:00
Zad 1
Obserwacje
1. wydzielają się pęcherzyki brunatnego gazu o drażniącym zapachu
2 wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu
3 wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu (można dopisać że w kontakcie z powietrzemm przekształca się w brunatny gaz o drażniącym zapachu)
4. brak widocznych objawów

Wnioski
Cu reaguje tylko z kwasem HNO3 stężonym jak i rozcieńczonym i z kwasem H2SO4 stężonym a nie reaguje z kwasem solnym

Rónania reakcji
1. 4 HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 NO2 +H2O
2. Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
3. 3 Cu + 8 HNO3 → + 2 NO + 4 H2O
4. Cu + HCl → reakcja nie zachodzi

Zadanie 2
Obserwacje
W obu probówkach osad roztwarza się

Wnioski
Zn(OH)2 jest wodorotlenkiem amfoterycznym

równania
1. Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2 H2O
2. Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2[Zn(OH)4]
4 4 4