Zmieszano 100cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 0,001mol/dm3 i 100cm3 roztworu Na2CO3 o stężeniu 0,001mol/dm3. Czy po zmieszaniu nastąpi wytrącenie osadu? Ir=2,8*10do-9

Właściwie już sama rozwiązałam, ale zadanie zostawiam, niech ktoś chociaż punkty zdobędzie.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2009-12-12T16:15:15+01:00
CaCl₂+ Na₂CO₃-> CaCO₃(osad)+ 2NaCl
Ca²°+CO₃²⁻->CaCO₃(osad)

przed zmieszaniem

CaCl₂-> Ca²°+ 2Cl⁻
Cm= n/V
Cm*V= n
0,001mol/dm³* 0,1dm³=n
n= 0,0001mol

Na₂CO₃-> 2Na°+ CO₃²⁻
Cm= n/V
Cm*V= n
0,001mol/dm³* 0,1dm³=n
n= 0,0001mol

po zmieszaniu

V= 0,1dm³+0,1dm³= 0,2dm³
[Ca²°]= 0,0001mol: 0,2dm³= 0,0005mol/dm³
[CO₃²⁻]= 0,0001mol: 0,2dm³= 0,0005mol/dm³
[Ca²°][CO₃²⁻]= 0,0005mol/dm³* 0,0005mol/dm³= 0,00000025

0,00000025= 2,5*10⁻⁸ (jakby nie było widać to: 2,5*10^-8 ) ;)

osad się wytrąci, poniewać 2,5*10⁻⁸ > Ir


°- tu ma być +
35 3 35
Na końcu jest błąd, powinno być 2,5*10^-7