Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2009-12-16T18:19:24+01:00
Zadanie 1:
H₂SO₄
M molowa = 2*1g/mol + 32 g/mol + 4*16 g/mol = 98 g/mol

H₃PO₄
M molowa = 3*1g/mol + 31 g/mol * 4*16 g/mol = 98 g/mol

Zadanie 2:
W 1 molu dowolnej substancji znajduje się 6,02 x 10²³ atomów, cząsteczek, bądź jonów.

M molowa H₂SO₄= 2*1g/mol + 32 g/mol + 4*16 g/mol = 98 g/mol
w 1 molu kwasu znajduje się 1 mol siarki (to wynika ze wzoru).

Na podstawie tego układamy następującą proporcje:

98g/mol - 6,02 x 10 ²³
9,8 - X
X = 9,8 x 6,02 x 10²³/ 98
X = 6,02 x 10²²

Odp: W 9,8 g kwasu siarkowego VI znajduje się 6,02 x 10²²
atomów siarki.

1 5 1