Odpowiedzi

2011-09-02T09:54:24+02:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).

mAl=27u
mAl2S3=150u
2Al + 3S---->Al2S3
54g Al -------3mole S
xg Al -------0,125mola S
x = 2,25g Al
W nadmiarze użyto 2,5 - 2,25 = 0,25g Al

3mole S -----150g Al2S3
0,125mola S -----xg Al2S3
x = 6,25g Al2S3

1 1 1
2011-09-02T10:52:17+02:00

2Al+ 3S-->Al2S3

 

z powyższej reakcji wynika, że

2 mole Al reagują z 3 molami S, tworząc 1 mol Al2S3

należy sprawdzić (korzystając z proporcji) którego substratu użyto w nadmiarze; w proporcji ilości m oli można zastąpić odpowiednią masą- korzystając z mas molowych:

M mol Al= 27g/mol

M mol S= 32g/mol

M mol Al2S3= 150 g/mol

 

2*27g Al----- 3 mole S

2,5 g Al-------X

-----------------------------

X= 0,139 mola S potrzeba do calkowitego przereagowania z 2,5 g Al

 

ponieważ siarki wzięto 0,125 mola- stąd wniosek, że jest jej za mało i pozostanie część nieprzereagowanego Al;

 

liczymy, ile Al przereaguje:

 2*27 g Al----- 3 mole S

X----------------0,125 mola S

-----------------------------------

X= 2,25g Al przereaguje

pozostanie: 2,5 g- 2,25g= 0,25 g Al

 

w wyniku reakcji powstanie Al2O3 w ilości:

2*27g Al------ 150 g Al2O3

2,25 g Al--------X

-----------------------------------

X= 6,25 g Al2O3 powstanie