1.Ustal wzór rzeczywisty związku chemicznego o następującym składzie procentowym 5.88% wodoru, 94.12% tlenu, jeżeli masa cząsteczkowa tego związku wynosi 34 u.

2.Podaj elementarny (empiryczny)wzór związku zawierającego 83% potasu i 17 % tlenu.

3.Tlenek pewnego jednowartościowego metalu zawiera 25,8% tlenu. Jaki to metal? Podaj wzór tego tlenku.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • Użytkownik Zadane
2009-12-16T23:36:05+01:00
1)
Mh = 1
Mo = 16

Xh + Yo = 34

X/34= 0,0588
Y/34= 0,9412
X=2 czyli 2H
Y=32 czyli 2O
rozwiązanie - H2O2

2)
Na podstawie zawartosci tlenu 16/x = 0,17
0,17x=16
x=94,1
tlenek ten ma mase 94g/mol
jest to K2O

3)
16/(16 + 2x) = 25,8%
x=23
Tym tlenkiem jest Na2O
6 3 6