Odpowiedzi

2009-12-22T14:43:13+01:00
Oblicz pH wodorotlenku amonowego którego stała dysocjacji wynosi 1,8*10⁻⁵ a stopień dysocjacji wynosi 10% przy stężeniu 0,1 mol/dm³

Dane:
K = 1,8*10^-5
α = 10% = 0,1
Cm = 0,1 mol/dm3

Szukane:
pH = ?

Wodorotlenek amonowy dysocjuje wg schematu:
NH3*H2O = NH4+ + OH-

znajac st. dys. stopien dys. oraz stezenie mozna policzyc stezenie jonow zdysocjowanych.

na poczatku sprawdzamy czy Cm/K jest wieksze od 400 (jezeli jest mozna zastosowac wzor uproszczony)

0,1/1,8*10^-5 > 400 wiec:
K = α^2 * Cm więc Cm = K/α^2
Cm = 1,8*10^-5/(0,1)^2 = 1,8*10^-3 mol/dm3 - stezenie jonow

z dysocjacji wody amoniakalnej nie mamy jonow H+ ale jony OH- wiec liczymy pOH

pOH = -log1,8*10^-3 = 2,74

Wiemy ze pH + pOH = 14 więc:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,74 = 11,26

odp. pH roztworu wynosi 11,26