Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2009-12-23T13:55:33+01:00
[Pb2+]=0,01mol/dm3
SEM=0,299V
[Cd2+]=?
z tablic potrzebujemy jeszcze 2 dane:
Eo dla Pb = -0,13V
Eo dla Cd = -0,40V

SEM= E(katody) – E(anody)
E(katody)=Eo + 0,059/n*lg[Pb2+]
n-liczba elektronów wymienianych w półogniwie
Pb2+ + 2e- -> Pb
n=2

Ek = -0,13V + 0,059/2*lg(0,01mol/dm3) = -0,189V
0,299 = -0,189-Ea
Ea = -0,488

Ea = Eo + 0,059/n*lg[Cd2+]

Cd2+ + 2e- -> Cd
n=2

-0,488= -0,40+0,59/2*lg[Cd2+]
-0,088 = 0,0295*lg[Cd2+]
lg[Cd2+]= -2,98 = ok. -3
[Cd2+]=10^-3=0,001mol/dm3

Odp stężenie Cd2+ wynosi ok. 0,001mol/dm3

UPRZEDZAM ŻE ZA KOPIOWANIE MOJEJ ODPOWIEDZI BĘDĘ DAWAŁ OSTRZEŻENIA!!!

Jak chcecie się wykazać to jest drugi sposób rozwiązania tego zadania...powodzenia

medicotan
MODERATOR
2 5 2