Zmieszano 25cm3 wodoru i 75 cm3 gazowego chloru, a następnie zainicjowano reakcje. Oblicz objętość gazowego chlorowodoru , który powstanie w wyniku tej reakcji. Pomiarów dokonano przy zachowaniu stałości wartości temperatury i ciśnienia.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2009-12-31T15:15:21+01:00
H2 + Cl2 ---> 2HCl - reakcja 1 mol H2 - 1 mol Cl2 = 2 mol HCl
p = const izobaryczna przemiana
T = const izotermiczna przemiana
założono warunki normalne gdzie Vo = 22,4 dm3. Ze wzoru n=V/V0 obliczono liczbę moli H2 i Cl2.
25 cm3 to n=1,12 mmol H2
75 cm3 to n=3,35 mmol Cl2 - czyli jest w nadmiarze. Przereaguje 100% wodoru. Z jednego mola wodoru powstanie 2 mole chlorowodoru. 2*1,12 mmol = 2,24 mmol. Podstawiając do wzoru V=n*V0 => VHCl = 50,2 cm3
6 2 6