Oblicz ile kg stałego NaOH należy odważyć aby przygotować 40 000 moli tego związku?

w ilu gramach HNO3 znajduje sie tyle cząsteczek ile atomów zawartych jest w 0,2g wodoru?

ile moli zawiera 2,43 dm3 pary wodnej? (odmierzone w warunkach normalnych)

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-02T21:12:23+01:00
1. M NaOH= 23+16+1=40 g/mol
40000 * 40 g = 1600000g= 1600 kg

2.M HNO3=1+14+48=63 g/mol
M H= 1g/mol
0,2 * 6,02 * 10 (do 23 nie wiem jak to napisac tutaj[pierwszy raz odpowiadam tutaj na tym portalu :P )= 1,204 * 10(do 23)
63g - 6,02 * 10(do 23) czast
xg - 1,204 * 10(do 23 ) czast
x=12,6g

troche pokretnie ale dokladniej choc moznabylo od razu 63 g * 0,2

3.
22,4 dm3- 1 mol
2,43 - x mol w przyblizeniu x=0,108 mol H2O