Mam problem. Mój syn musi poprawić chemię ,Ja kończyłam szkołę 30 lat temu i już wiele rzeczy zapomniałam.większość zrobiłam ale nie jestem pewna czy dobrze a muszę jemu to wytłumaczyć czyli "łopatologia"Proszę czy ktoś może mi pomóc ?
1) Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują:
2 mole H₂
6,4 g O₂
17,6g CO₂
2) Oblicz ile g tlenu O₂ zużyto podczas spalania 5 moli węgla do dwutlenku węgla CO₂
3)Oblicz ile g węgla CO₂ otrzymamy w reakcji rozkładu 1 kg węglanu wapnia CaCO₃
4)Oblicz jaką objętość zajmuje dwutlenek siarki SO₂ otrzymany ze spalania 5g siarki .Warunki normalne.
5) Ile moli fosforu znajduje się w 200g tlenku fosforu(V)P₂O₅

1

Odpowiedzi

2010-01-05T07:07:00+01:00
1 mol gazu zajmuje 22,4 dm³ = 22,4 l

1)
2 mole H₂ zajmują 2*22,4=44,8 dm³
Masa cząsteczkowa tlenu wynosi 2*16=32 g/mol, więc 6,4 g stanowi
6,4:32g/mol=0,2 mol, a to odpowiada 0,2*22,4 dm³=4,48 dm³
CO₂: 12+2*16=44 g/mol, 17,6/44*22,4= 8,96 dm³
2)
C+O₂=CO₂
O₂: 32g/mol, 5 mol waży 32g/mol *5 mol = 160g
3)
CaCO₃=CaO+CO₂
CaCO₃: 40+12+3*16=100 g/mol, 1000g CaCO₃ stanowi 10 mol i tyle samo moli CO₂ powstanie w tej reakcji, co odpowiada 44g/mol*10mol=440 g = 0,44kg
4)
S + O₂ = SO₂
5g S stanowi 5/32 mola, z czego powstanie 5/32*22,4 dm³ =3,5 dm³ SO₂ i tyle samo tlenu O₂ brało udział w spalaniu
5)
P₂O₅: 2*31+5*16=142 g/mol
200g / 142 g/mol = 1,41 mol tlenku, w którym jest 2 razy więcej moli P i 2,5 raza więcej tlenu O₂
P jest 2 * 1,41=2,82 mol