Pierwiastek chemiczny E jest mieszaniną dwóch izotopów: jeden ma liczbę masową równą 63, a drugi - 65. Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55u. Oblicz zawartość procentową obu izotopów oraz ustal, jaki to pierwiastek.
---------------------------------------------------------------------------
Na lekcji robilśmy a ja nie zdążyłem zapisać, to tyle co zdążyłem
(oczywiście może być inaczej byle żeby było dobrze)

A1 = 63 63,55u = x% * 63 +(100%-x) * 65 | *100
A2 = 65 63,55 * 100 = x*63 + (100 - x) *65
mat = 63,55u 6355 = 63x.........................
%A1 = x
%A2 - 100% - x
* = to jest mnożenie
niektóre rzeczy są poskracane, mam
nadzieje, że się wam uda, POWODZENIA

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-11T19:25:51+01:00
Nie patrząc na Twoje strzępy informacji z lekcji, rozwiązałem zadanie tak samo. Jeśli przez x oznaczymy zawartość izotopu 63, to (1-x) oznacza zawartość izotopu 65. Izotop - mieszanina 63 i 65 ma liczbę masową, która jest średnią ważoną obu izotopów:
63x + 65(1-x)=63,55*1 , oczywiście można też wyrazić x w %, ale po co?
63x + 65 - 65x = 63,55
2x=65-63,55
2x=1,45
x=0,725=72,5%
1-x=1-0,725=0,275=27,5%

Na podstawie tablicy układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że szukanym pierwiastkiem jest miedź (Cu), którego izotopy 63 i 65 to jedyne trwałe izotopy.