1) Ile cząsteczek znajduje się w naczyniu o pojemnosci 1 dm3 jeżeli wiadomo że wypełniający gaz jest pod ciśnieniem p=10 do potęgi 5 a jego temperatura wynosi 100 stopni celcjusza.
2) Jak zmieni się objętośc gazu ktorego cisnienie wzrosło pięciokrotnie a temperatura dwukrotnie
3) Podcxas ogrzewania pewnej masy gazu przy stałym ciśnieniu deltaT= 2k jego objetosc wzrosła o n=1/200 wartosci poczatkowej oblicz temperaturę poczatkowa gazu.
4) Oblicz temperature źródła ciepła silnika cieplnego o sprawności 65% jesli temperatura chłodnicy wynosi 300 kelvinów.


Bardzo prosze o szybkie rozwiazania poniewaz potrzebuję na jutro rano. Daje 400 pkt za 4 zadania.Pierwszej osobie ktora dobrze rozwiąże daje najjjj z góry bardzo dziękuję

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-15T19:27:17+01:00
A)
p=(2*N*C*T)/ (3V) to jest wzór na cisnienie
N -ilość cząsteczek gazu
C - stała C=(3k)/2 k=1,38 * 10⁻²³
T temperatura w kelwinach
V- objętość
V=1 dm³= 0,001 m³
p=10⁵ Pa
T=100 stopni C= 373 K
p=(2*N*C*T)/ (3V)
(p*3V) / ( 2CT)=N
N= 194,3 *10²⁰
b)
p1 , V1, T1 na początku
p2=5p1 T2=2T1 V2= ?? po przemianie
korzystamy z równania clapeyrona
p*V=nRT
nR jest stałe więc mozemy zapisac
p1*V1 / T1= p2*V2/T2
V2=( T2*p1*V1)/ (p2*T1)
V2=2/5 *V1 tyle wynosi druga objętosć. A więc zmniejszyła się
c)
w przemianie izobarycznej korzystamy z równania clapeyrona
V1/T1=V2/T2
T1=V1*T2/V2
V2=201 V1/ 200
ΔT=2
T2-T1=2
T2=T1+2 i podstawiamy
T1= ( 200 V1*T2)/(201 V1)= ( 200*V1*T1+ 400 V1)/ 201V1
201 V1*T1- 200* V1*T1 = 400 V1
V1*T1=400 V1
T1= 400 K
d)
T1= ?
T2=300K
n = 65%
n=(T1-T2)*100% /T1
100 T1- 30000 = 65 T1
35 T1= 30000
T1= 857,1 K
Jeśli pomogłem prosze o naj, Powodzenia
3 4 3