Odpowiedzi

2010-01-17T05:14:01+01:00
Równanie reakcji:
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2,
obliczamy masę CH3COOH;
M=2*12[g/mol]+4[g/mol]+2*16[g/mol]=60[g/mol],układamy proporcję:
2*60[g ]CH3COOH - 46[g] Na,
10[g] CH3COOH - x[g] Na , to
x=3,8[g]Na , zostaje 5[g]-3,8[g]=1,2[g]Na,mieszanina poreakcyjna będzie zawierać:CH3COONa,H2O i nadmiar Na,obliczamy masę powstałego CH3COONa,proporcja:
120[g]CH3COOH - 164[g]CH3COONa
10[g] - x[g] ,proporcja,
x=13,7[g] CH3COONa , obliczamy masę H2,proporcja,
120[g]CH3COOH - 2[g]H2,
10[g]CH3COOH - x[g]H2,
x=0,17[g]H2
Odp.Mieszanina poreakcyjna zawiera:1,2[g]Na,13,7[g]CH3COONa
i 0,17[g]H2.(dawaj więcej punktów,bo za te, które dajesz nikt Ci nie będzie chciał rozwiązać!
2 5 2