1. ile g MgS otrzymamy jeżeli użyjemy do reakcji 9g magnezu i 10g siarki
2.ile g CO2 otrzymamy jeżeli użyjemy 10g węgla do redukcji 100g tlenku żelaza (II)?
3.ile g siarczku glinu otrzymamy jeżeli użyjemy do reakcji 2,5g glinu i 0,125 mola siarki
4. zmieszano 4dm3 wodoru i 3dm3 chloru,następnie zainicjowano reakcję.oblicz objętość gazów po reakcji.
proszę o pomoc!

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-17T15:33:28+01:00
1. musimy policzyć czego użyto za dużo w tej reakcji. Zakładam, że siarka jest w porządku.

24g 32g 56g
Mg + S---> MgS
y 10g z

y = 10*24/32= 7,5g- tyle magnezu powinno reagować z 10g siarki. Do reakcji użyto 9g, czyli jest 1,5g nadmiaru magnezu.

Teraz możemy policzyć ile powstaje MgS z dwóch proporcji
Z siarki: 10*56/32= 17,5g

Generalnie można od razu policzyć z tej proporcji, jednak można się pomylić, gdyż właśnie siarka mogła występować w nadmiarze.

Można też policzyć z magnezu. Tutaj byśmy błędnie obliczyli, gdybyśmy jako masę magnezu przyjęli 9g. Dzięki temu, że obliczyliśmy nadmiar, wiemy, że reaguje 7,5g.

Tak więc: 7,5*56/24= 17,5g


2.
144g 12g 44g
2FeO + C----> CO2 + 2Fe
100g y z

x= 8,3g- tyle g węgla powinno zużyć do redukcji, użyto 10g, więc mamy nadmiar.

Policzę masę CO2 z węgla.
z= 8,3* 44/12= 30,4g

3. liczymy masę siarki. Mamy liczbę moli siarki 0,125. Masa Molowa siarki=32 g/mol, masa siarki użytej w reakcji to 4g

54g 96g 150g
2Al+ 3S--->Al2S3
y 4g z

y= 2,25g- tyle g glinu powinno zużyć do reakcji, zużyto 2,5g glinu więc mamy nadmiar.

Liczę masę Al2S3 z siarki
z= 4* 150/96= 6,25g

4.
1mol 1mol 2 mole
H2+ Cl2---> 2HCl
y 3dm3 z

y= 3dm3- tyle dm3 należałoby użyc, użyto 4dm3, więc mamy nadmiar wodoru.

Obj HCl z= 6dm3






2 3 2