1. Oblicz, jak sporządzić 100cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,02mol/dm3, dysponując roztworem NaOH o stężeniu 0,4% i gęstości 1g/cm3 oraz wodą.
2. Zmieszano 300cm3 0,4-molowego roztworu siarczanu (IV) sodu o gęstości 1,08g/cm3 i 400g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

Błagam, pomocy... Na jutro musze to miec!

1

Odpowiedzi

  • rev
  • Rozwiązujący
2010-01-17T20:32:17+01:00
2.
cm=0.4 molowy
0.3dm3
d=1,08
Masa molowa NaSO4=142g
m. substancji = ilość moli*masa molowa
m.s = 0,4*142=56,8g
m.r-r = v*d
m.r-r1 = 300dm3*1.08g/cm3 = 324g
m.r-r2=m.wody+m.r-r1
m.r-r2=400g+324g=724g
cp=m.s/mr-r2 *100%
cp=5680/724 = 7,85%
sprawdź czy się zgadza bo na szybko robiłem
zaraz dopiszę pierwsze
1. nie ma podanych gęstości więc ich nie brałem pod uwagę
ilość moli=cm*v
i.moli = 0,02mola
m.molowa NaOH=40g
m.s=m.mol*ilość moli
m.s=40*0.02 = 0,8g
teraz liczysz, ile g. sub trzeba użyć aby mieć te 0,8g
m.r-r= m.s*100% /cp
m.r-r= 0,8*100% /0,4 = 20g
trzeba użyć 20g NaOH i 80g H2O
pozdrawiam sprawdź odpowiedzi i napisz mi priv jeśli są błędy
7 2 7