Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-19T11:11:15+01:00
Witam
W zadaniu występuje problem pH roztworów buforowych, a konkretnie buforu amonowego / amoniakalnego / obliczanego ze wzoru :
pH = 14 - pK(NH3) + log c(zasada)/c (sól) gdzie K(NH3)=1,8x10do -5
oraz pK(NH3) = - log [NH3] = - log ( 1,8x10do-5) = 4,75

Zatem pH = 14 - 4,75 + log 0,25/0,2 = 9,25 + 0,1 = 9,35

K(NH3) jest stałą dysocjacji NH3 w reakcji
NH3 + H2O = NH4* + OH-

Pozdrawiam
czarnadziura

1 1 1