MOlE !!!!!!! za 50 punktów !!!!!!!!!!
1. W reakcji cynku z kw fosforowym wydzieliło sie 11,2 dm3 wodoru oblicz ile atomów cynku i ile gramów H3PO4 wzieło udział w reakcji. 3Zn+2H3PO4->3H2+Zn3(Po4)2

2. Dane jest równanie reakcji CaCo3->CaO+CO2 podczas rozkładu 0,2 mola CaCo3 powstało.........g CaCO3 i .......dm3 CO2.

Proszę o szczegółowe rozpisanie wszystkiego.

1

Odpowiedzi

2010-01-24T14:18:59+01:00
Zaczynamy od wyliczenia liczby moli H2 wytworzonego w reakcji.

11,2 dm3 - x mol
22,4 dm3 - 1 mol

x = 0,5 mol

Na początek może wyliczymy cynk:

3Zn+2H3PO4->3H2+Zn3(PO4)2

x mol - 0,5 mol
3 mol - 3 mol

x = 0,5 mol

0,5 mol - x atomów
1 mol - 6,02 * 10^23 atomow

x = 3,01 * 10^23 atomów.

Teraz cząsteczki H3PO4:

3Zn+2H3PO4->3H2+Zn3(PO4)2

x mol - 0,5 mol
2 mol - 3 mol

x = 0,33 mol.

0,33 mol - xg
1 mol - 98g

xg = 32,6g

2.

Zacznijmy że podczas rozkładu 0,2 mola CaCO3 powstało 0,2 mola CaO i 0,2 mola CO2

Liczymy CaO:

0,2 mol - xg
1 mol - 56g

xg = 11,2g

Liczymy CO2

0,2 mol - x dm3
1 mol - 22,4 dm3

x dm3 = 4,48 dm3