Zmieszano dwa roztwory jeden zawierał 6 moli H2SO4 a drugi 3 mole BaCl2. Wytrącony osad odsaczono. Do pozostałego przesaczu dodano roztwor zawierajacy 6 moli NaOH calosc wymieszano i wkroplono nieco oranzu metylowego.
1) Napisz rownania reakcji o ktorych mowa w zadaniu w postaci jonowej skroconej.
2)Okresl jaki odczyn ma roztwor po zakonczeniu doswiadczenia. Oblicz liczbe moli jonow, ktore zdecydowly o odczynie.

1

Odpowiedzi

2010-01-24T20:33:25+01:00
Reakcja to:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
postac jonowa:
Ba2+ 2Cl- 2H+ SO4,2- = BaSO4 2H+ 2Cl- napisalem w skrócie bez znaków + zeby nie namieszac znak = oddziela prawa strone od lewej.
skracasz te same wyrazy i zostaje
SO4,2- + Ba2+ = BaSO4 bialy osad
przepisujac 1 równanie
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1mol 1mol 2mole
a mamy
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3mole 6moli
czyli 6-3= smole H2SO4 pozostaje w nadmiarze
pózniej dodano 6 moli NaOH, a wiec:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2mole 1mol 1mol 1mol
widzimy ze NaOH reaguje z H2SO4 w stosunku molowym 2:1
a wiec przepisuje jeszcze raz równaie i otrzymuje:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
6moli(dodano) 3 moli zostalo
stosunek 2:1 a wiec reakcja zobojetniania, a odczyn jest obojetny, pH=7
drugiego równania nie ma sensu rozpisywac na jony, bo by wszystko sie skrucilo, to dziala wtedy gdy wytraca sie osad jak w tym przypadku BaSO4 bialy i nierozpuszczalny
3 3 3