Zadanie 1
Sól sodowa pewnego wyższego kwasu tłuszczowego wchodząca w skład mydła ma masę cząsteczkową 292u. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu.
zadanie 2
Przyjmując, że mydło to czysty stearynian sodu oblicz ile kwasu stearynowego potrzeba do otrzymania 3,06kg mydła.

Proszę o rozwiązanie tych dwóch zadań. Dam najlepszą!

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-26T15:33:36+01:00
1/
m cz. soli = 292u
m Na = 23u

292u - 23u + 1u = 270u masa cząsteczkowa poszukiwanego kwasu
Kwas ma wzór
CxHyCOOH czyli CnH2nO2

Mk = 270u
M C= 12u
M H = 1u
M O = 16u

270 - 32 = 238 (masa pozostałego alkenu CnH2n )

M alk. = 238u
Malk. = n * 12u + 2n * 1u = 238u
n * 14u = 238u
n = 17
CnH2nO2
C17 H34 O2 czyli kwas ma wzór C16 H33 COOH

2/
C17H35 COOH + NaOH ---> C17 H35COONa + H2O

M C17H35COOH = 284g = 1 mol
MC17H35COONa = 307g = 1 mol

3,06kg = 3060g = 10moli

Odp. Do otrzymania 3,06kg mydła potrzeba 2,84 kg kwasu stearynowego.