Do zlewki wlano 200cm³ stężonego roztworu kwasu siarkowego (VI). Ustalono,że stężenie kwasu wynosi 90%, a jego gęstość jest równa 1,75g/cm³. Następnie naczynie z kwasem pozostawiono otwarte na 2 tygodnie. Po tym czasie stwierdzono, że objętość roztworu się zwiększyła o 50 cm³, a jego gęstość zmniejszyła się do 1,7g/cm³. Wytłumacz zaobserwowane zjawisko. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-29T23:02:35+01:00
To zjawisko można wytłumaczyc faktem iż ten kwas posiada wlasciwosci higroskopijne tzn ze pochlania wode z otoczenia.
obliczenia
mroztw=1,7*250=425g
roztwor pochlonal tylko wode wiec odejmiemy 50g (50cm3 wody ma taka mase)
czylimasa roztw 90% wynosila 375g
masa subst:
375g-100%
x----90%
x=337,5g
masa subst jest stala
M H2SO4=98g/mol
98g-1 mol
337,5g-x moli
x=3,44mol

Cm= 3,44/0,25dm3(taka obj ma obecnie roztw)
Cm=13,76mol/dm3
2 1 2