Proszę o pomoc w rozwiązaniu kilku poleceń z Chemii na już.

a) Jaką liczbę moli stanowi 11,2 dcm³ azotu cząsteczkowego (N₂)?

b) Jaka liczba cząstek zawarta jest w 300 dcm³ gazu odmierzonego w normalnych warunkach.

c) Oblicz masę chlorku sodu NaCl powstającą w syntezie z pierwiastków jeśli użyto 5 moli sodu.

d) Jakie jest stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli NaOH w 200 gramach wody?

e) Oblicz masę CuSO₄ zawartą w 300cm³ 0,2 molowego roztworu.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
  • Użytkownik Zadane
2010-01-30T14:48:13+01:00
A) Jaką liczbę moli stanowi 11,2 dcm³ azotu cząsteczkowego (N₂)?
1 mol - 22.4dm^3
xmoli - 11.2dm^3
x=1molx11.2dm^3/22.4dm^3=0.5mola
b) Jaka liczba cząstek zawarta jest w 300 dcm³ gazu odmierzonego w normalnych warunkach.
22.4dm^3-6.02x10^23
300dm^3-x czasteczek
x=300dm^3x6.02x10^23/22.4dm^380.6x10^23czasteczek
c) Oblicz masę chlorku sodu NaCl powstającą w syntezie z pierwiastków jeśli użyto 5 moli sodu.
MNaCl=58.5g/mol 5 moli sodu=115g
46g 71g 117g
2Na + Cl2 -> 2NaCl
115g x
46g - 117g
115g - x
x=115gx117g/46g=292.5g
d) Jakie jest stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli NaOH w 200 gramach wody?
MNaOH = 40g
Vr=200g=200cm^3=0.2dm^3
Cm=n/Vr= 5mola/0.2dm^3=1mol/dm^3
e) Oblicz masę CuSO₄ zawartą w 300cm³ 0,2 molowego roztworu.
Cm=n/V=>n=CmxVr=0.2mola/dm^3 x 0.3dm^3=0.06mola
MCuSO4=159.5g/mol
159.5g - 1mol
xg - 0.06mola
x=159.5gx0.06mola/1mol=9.57g
1 5 1