Witam, proszę o pomoc z reakcjami redox:
FeS04 + K2Cr203 + H2SO4 chyba stezone -> Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H20
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 +NO +H2O

Zad. 2 Napisz reakcje zachodzące w wodnych roztworach (elektrolitów?) Nie wiem o co chodzi w tym zadaniu, czy to jest elektroliza? Czy tylko redoxy. (nie wszystkie muszą zajść) jeśli nie zachodzi to dlaczego?

Mg + Hcl->
Fe + MgSO4->
Zn + AgNO3->
Hg + H2SO4->
Hg + H2SO4 stęż->


Byłbym wdzięczny gdyby ktoś wyjaśnił mi jak ustalić stopnie utleniania w związkach z nawiasem np Fe2(SO4)3.

1

Odpowiedzi

2010-01-31T19:31:17+01:00
Odpowiedzi w załaczniku. W pierwszym zadaniu błędnie podałeś wzór dichromianu. poprawiłam. Jesli chodzi o ustalanie stopni to w przypadku soli (jak podałeś) stopnie nie zmieniaja sie w reszcie kwasowej, w stosunku do kwasu, którego reszte sól zawiera. A w kwasie łatwo ustalić. Natomiast metale zawsze wystepuja na dodatnim stopniu utlenienia, a wartość stopnia taka jaka wartościowośc metalu czyli w podanym przez Ciebie przykładzie:
Fe trójwartościowe wiec stopień +III, a w reszcie musi byc jak w kwasie H2SO4. tzn tlen wg reguł zawsze (opoza wyjatkiami dwoma) -II, a wodór zawsze +I. ponieważ czasteczka w sumie musi byc obojetna to siarka wychodzi +VI
1 5 1