Skąd wiemy kiedy jest wiązanie kowalencyjne a kiedy jonowe? Jak to rozrysować? Miałam na lekcji coś takiego jak na zdjeciu... Skąd to się wzięło? Skąd wiedzieć ile tych kropek narysować? Proszę o jakieś dobre wytłumaczenie, bo jutro mam spr... Bardzo ważny :(

3

Odpowiedzi

2010-01-31T22:39:30+01:00
Po pierwsze część tych wzorów jest złych, skad to masz?
ilośc kropek to ilośc elektronow walencyjnych, która odpowiada nr grupy np. Ca w drugiej gr. ma 2e, a węgiel w 14 gr. ma 4e. Tworząc wiązanie dązą do tego zeby miec po 8 łącznie na ostatniej powloce.
Wiązanie zalezy od różnicy elektroujemnisci, różnica wieksza od 1,7 to wiązanie jonowe, a mniejsza kowalencyjna. jednka to nie reguła, np w wodorkach jest inaczej. Wiązanie jonowe to wiązanie metal - niemetal. pisz na pw konkretnie czego nie rozumiesz, chętnie pomoge:)
7 3 7
2010-01-31T22:43:33+01:00
Ja tam masz C=S ponieważ C jest II lub IV wartościowe, ale wiesz, że S jest II, IV, IV więc tam nic innego nie pasuje jak po dwie kreski Kreski oznaczają tak jak by wartościowość.

CO₂O jest zawsze II wartościowe więc musi miec 2 kreski, C w tym wypadku jest IV wartościowe

SO₂podobnie jak w CO₂tu S jest też IV wartościowe

Ca=S ponieważ Ca jest zawsze II wartościowe

Al jest III wartościowe więc musi miec trzy kreski masz tam taki przykład, że masz dwa Al i 3 tleny. Wiesz, że tlen musi miec 2 kreski

Sn jest II i IV wartościowy, ale wiesz, że O jest II wieć stawiasz dwie kreski


mam nadzieje, że pomogłam
7 2 7
2010-01-31T22:55:47+01:00

Jest taka tabela elektroujemności Paulinga.
Z niej wiemy jaka jest elektroujemność pierwiastków.

Jeśli elektroujemność w związku jest
- większa bądź równa 1,7 to jest to wiązanie jonowe
- większa od 0,4 ale nie większa niż 1,7 to jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- mniejsza niż 0,4 to jest to po prostu wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

Musisz jeszcze wiedzieć jak odszukiwać ile elektronów ma dany pierwiastek, bo to ważne. Tak więc o liczbie elektronów mówi nam liczba atomowa pierwiastka. Odczytujemy ją z układu okresowego.
Musisz też znać pojęcie elektronów walencyjnych. Są to elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce.
Powłoki elektronowe są to powłoki otaczające jądro atomu. Są to kolejno powłoki K₂L₈M₁₈N₃₂O₅₀P₇₂
Te cyferki z prawej informują nas o tym, ile elektronów może się znaleźć na danej powłoce. Jeśli więc pierwiastek ma 14 elektronów to będzie miał powłoki K₂L₈M₄ W tym przypadku na ostatniej powłoce są 4 elektrony, czyli są to 4 elektrony walencyjne.

Wiązania kowalencyjne polegają na uwspólnianiu elektronów walencyjnych. Tutaj nikt nie oddaje i nie zabiera, po prostu stają się wspólne.
Wiązania jonowe polegają na przeskakiwaniu tych elektronów. Jeden atom oddaje, a drugi zabiera.
Ponadto musisz wiedzieć, że taka 1 kreska w zapisie odpowiada 2 kropeczkom. 1 kropeczka to jest 1 elektron walencyjny.
Tak więc jak zobaczysz || pomiędzy pierwiastkami, to wiesz, że zostały uwspólnione 4 elektrony walencyjne.
8 4 8