Do dwóch identycznych naczyn wprowadzono: do pierwszwego - 1kg substancji A i 1kg substancji B, do drugiego 0,5 kg substancji A i 0,5 kg substancji B. Reakcja przebiega wedlug równania
A + B ---> C + D w fazie gazowej, z szybkoscia v=k[A][B]. czy w obu naczyniach szybkosc reakcji w momencie rozpoczecia bedzie jednakowa?

prosze o rozwiazanie z rachunkowa i podania odpowiedzi

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-01-31T23:42:40+01:00
Równanie kinetyczne dla tej reakcji to; V= K[A][B] Bez wzgledu na mase molowa w drugim naczyniu będzie połowa ilosci moli substancji.M = masa molowa substancji
Naczynie1: v(1) = k 1/M x 1/M = k/M(do)2
naczynie2: v(2) = k x(0,5)/M x(0,5)/M = 0,25k/M(do)2.
Odp: W naczyniu2 będzie reakcja przebiegała czterokrotnie wolniej
11 4 11