w pewnych warunkach równowaga reakcji
CO+H2O <=>H2+CO2 ustalila sie przy nastepujacych stezeniach [CO]=1mol/dm3, [H2O]=4mol/dm3, [H2]=[CO2]=2 mol/dm3 obliczyc kolejno
1). stala Kc
2). wyjsciowe stezenie reagentów
3).stezenie równowagowe skladników po trzy krotnym zwiekszeniustezenia CO w stosunku do stezenia poczatkowego

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-01T12:57:31+01:00
[Co]=a robisz sobie oznaczenia tak jest najlepiej
[H2O]=b
[H2]=c
[Co2]=d

1. stałą obliczasz w następujący sposób; produkty dzielisz przez substraty czyli :
k=[c]*[d]/[a]*[b]
k=2*2/1*4 (te liczby to podane stęzenia)
k=1 ( w stalej nie ma jakies okreslonej jednostki)
2.
stęzenia reagentów czyli tych co regaują
Co H2
1 mol 1 mol ( tak wynika z podanej reakcji)
x 2
obliczasz to z proporcji czyli na krzyż 1*2/x czyli x=2
[Co]=1+2= 3 mol/dm3

H20 Co2
1mol 1 mol
x 2 mol czyli x=2
[H20]=4+2= 6 mol/dm3

3. Cp deltaCp Cr
Co 3*3=9 -x 9-x
H20 6 -x 6-x
H2 0 x x
CO2 0 x x

robisz układ równań
kc=1 czyli
1=x2/(9-x)(6-x)
x2=54-9x-6x+x2
x=3,6

[H2]=3,6 mol/dm3
[Co2]= 3,6 mol/dm3
[Co]=9-3,6=5,4 mol/dm3
[H2O]=9-3,6=2,4 mol/dm3
35 3 35
Hej, czy mogłabyś opisać krok 2. Bo nie rozumiem Twojego toku myślenia