Proszę o sprawdzenie poniższych reakcji hydrolizy i czy odczyn jest prawidłowo określony:
a) KCl ---> K⁺ + Cl⁻ hydroliza nie zachodzi, odczyn obojętny
H₂0 <---> H⁺ + OH⁻
b) K₂CO₃ ----> 2K⁺ + CO₃²⁻ 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O <--> 2K⁺ + OH⁻ + HCO₃⁻ hydroliza anionowa, odczyn zasadowy
c) FeCl₂ ---> NH₄⁺ + NO₃⁻ hydroliza nie zachodzi, odczyn obojętny
H₂0 <---> H⁺ + OH⁻
d) Na₂SO₄ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻ hydroliza anionowa, odczyn zasadowy 2Na⁺ + SO₄²⁻ +H₂O ---> 2Na⁺ + OH⁻ + H₂SO₄⁻

Mam takie pytanie: skąd mam wiedzieć kiedy sól powstała z jakiego kwasu i jakiej soli?

Proszę o poprawienie błędów. Z góry dziękuję ;)

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-01T20:14:30+01:00
Zacznę od krótkiego wykładu: otóz kazda sól można potrzktować jako pochodną zasady i kwasu. Jaki kwas wiadomo bo jest taka sama reszta kwasowa w soli i w kwasie. Jaka zasada wiadomo, bo zasady tworza metale. Niestety trzeba przy hydrolizie pamietać które kwasy i które zasady sa mocne (cała reszta Słabe) a mocne zasady to wodne roztwory wodorotlenków metali z pierwszej i drugiej grupy głównej oprócz berylu i magnezu.
Mocne kwasy to raptem 6. trzy tlenowe i trzy beztlenowe. Tlenowe to:H2SO4, HNO3, HClO4. beztlenowe: HCl, HBr, HJ.
A teraz o samej hydrolizie: Jest to reakcja z wodą. Przede wszystkim jest odwracalna (dwie strza łki w reakcji), zapis czasteczkowy moze by tylko pomocą bo właściwa hydrolizę pokazuje zapis jonowy i tu najwazniejsze:: jonowo zapisujemy tylko mocne elektrolity. Słabe zapisujemy w formie cząsteczek. I wtedy dopierio wychodzi jaka to hydroliza i jaki odczyn. A teraz do dzieła:

a) KCl nie hydrolizuje bo jesat to pochodna mocnej zasady (K potas pierwsza grupa) i mocnego kwasu HCl czyli cząsteczkowo: KCl + H2O <--> KOH + HCl
A jonowo: K+ + Cl- + H2O <--> K+ + OH- + H+ + Cl- a wiec wszystko sie skróci i nic sie nie zmieniło - brak reakcji z wodą Ani kation ani anion nie hydrolizuje.
Odczyn obojętny.

b) K2CO3 + H2O ---> K+ + KOH + HCO3- sól mocnej zasady i słabego kwasu
jonowo: 2K+ + CO3 2- + H2O ---> 2K+ + OH- + HCO3 - po sr=króceniu:
CO3 2- + H2O --> HCO3- + OH- i to jest własciwa reakcja hydrolizy. reaguje z wodą anion CO3 2- a więc jest to hydroliza anionowa a odczyn jest zasadowy bo wśród produktów masz luzem jony OH-

c) tu popisałaś jakieś bzdury, bo z FeCl2 wyszły Ci nie wiadomo skąd jony amoniowe. Ale jeśli to ma być hydroliza FeCl2 to masz do czynienia z solą słabej zasady i mocnego kwasu i cząsteczkowo: FeCl2 + H2O <--> Fe(OH)+ + HCl jonowo: Fe2+ + 2CL- +H2O <--> Fe(OH)+ + H+ + 2Cl- Jony chlorkowe sie skróca czyli zostanie własciwa reakcja hydrolizy:
Fe2+ + H2O <--> Fe(OH)+ + H+ Czyli hydroliza kationowa bo kation z soli reaguje z wodą i odczyn kwasowy, bo luzem kationy H+

d) Na2SO4 nie hydrolizuje odczyn obojętny bo sól pochodna mocnej zasady NaOH i mocnego kwasu H2SO4
Obawiam sie, ze to nie wszystko bo ten kation amoniowy mnie niepokoi. Pewnie była jeszcze jakas sól amonowa.
1 5 1