1. oblicz elementarny i rzeczywisty wzór węglowodoru o Mcl = 58u i zawierającego 82,8% węgla.
2. ile moli CO2 zawiera 3000m3 tego gazu w warunkach normalnych ?
3. oblicz liczbę cząsteczek zawartych w 5g K2CO3.
4. oblicz masę H2O zawierającą tyle samo cząsteczek co 9g KNO2
5. oblicz masę SO3 wytworzonego w reakcji utleniania z tlenem 20g SO2.
6. Al + HCl ---> ?H
15g V?

2

Odpowiedzi

2010-02-01T18:54:49+01:00
1
58u-100%
x--82,8%
x=48,024u w przybl =48u (masa wegla)
58-48u=10u (masa wodoru)
wz rzeczywisty bedzie C4H10
C2H5 to wz elementarny ale bede szczery nie wiem jak do tego dojsc

2
3000m3=3 000 000dm3
1 mol-22,4dm3
x- 3000000dm3
x=133928,57mol
3
MK2CO3=138g/mol
138g- 6,02*10^23 cz
5g-x
x=2,18*10^22
4
M KNO2=85g/mol
85g-1 mol
9g-x
x=0,1mol
M H2O= 18g/mol
0,1 mola H2O ma mase 1,8 g

5
MSO2= 64g/mol
MSO3=80g/mol
2SO2 + O2->2SO3
20g---------x
128g---- 160g

x=25g

6

2Al + 6HCl --->3H2 + 2AlCl3
54g---------3*22,4dm3
15g-------x
x=18,67dm3
1 5 1
2010-02-01T19:02:44+01:00
1 C4H10 bo: masa molowa węglowodoru = 58g/mol . A 82,8 % z 58g to:58 x 0,82,8=48,g Masa molowa węgla 12g/mol czyli 48g to 48/12 = 4 mole węgla. Zostaje 10g na wodór, którego masa molowa = 1g/mol czyli 10 moli C4H10 to wzór rzeczywisty a elementarny to C2H5

2.1 mol =22,4dm3 a kilomol to 22,4m3 Czyli 3000m3 to 3000/22,4 = 133.928 kilomoli CO2 czyli 133928moli

3. masa molowa to 2 x 39g/mol + 12g/mol + 3 x 16g/mol = 138g/mol Czyli 5g to 5/138g/mol = 0,03623 mola czasteczek. Czyli skoro mol to 6,02 x 10(do)23 to trzeba pomnozyć przez ilość moli = 6,02 x 10 (do)23 x 0,03623 moli = 0,218 x 10 (do)23 = 2,18 x 10(do)22

4. 9g KNO2 to 9/85g tzn mase mola KNO2 = 0,1058 mola. Masa mola wody to 18g/mol. A zatem 18g/mol x 0,1058mol = 1,90588g

5. 2SO2 + O2 --> 2SO3 czyli stosunek molowy SO2 do SO3 to 1:1 a zatem z 64g SO2 otrzymuje sie 80g SO3 to z 20g --x x = 20 x 80/64 = 25g

6 .2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
A o co chodzi z tym 15gV?
1 5 1