Oblicz,jaki procent masowy stanowi woda zawarta w cząsteczkach poszczególnych hydratów:
a) dwuwodny siarczan(VI) wapnia
b)pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II)
c)sześciowodny chlorek wapnia
d)osiemnastowodny siarczan(VI) glinu.

Odpowiedzi mają wyjść takie:
a) 20,9%
b) 36,0%
c) 49,3%
d) 48,6%.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-02T21:38:42+01:00
A) CaSO4 * 2H2O
m CaSO4= 136 u albo 136 g/mol
m 2H2O=36u albo 36 g/mol
mr=36 u + 136u =172

172 u albo g/mol- 100%
36 u - x
x= 20,93%

b) CuSO4 *5 H2O
m CuSO4= 159 G/MOL ALBO u
m 5 H2O=90
mr=90 + 159=249

249 - 100%
90 - x
x=36,1%

c)
CaCl2 *6 H2O

m CaCl2= 110 u albo ...
m 6H2O =108
mr=218

218 - 100%
108 - x
x=49,54%

d) Al2 (SO4)3 * 18 H20
m Al2 (SO4)3 =342
m 18 H20=324
m r=666
666 - 100%
324 - x
x=48,64%

no i tyle ;) aha nie wiem czy unity czy gram na mol bo nie wiem czy już miałeś/miałaś mole ;p
no ale uzupełnij jednostki tam gdzie brakuje
mr- jest to masa roztworu czyli woda +sól ;)
1 5 1