Ile gramów siarczanu(VI) baru powstanie w wyniku reakcji 49 gramów kwasu siarkowego(VI) z chlorkiem baru:

kwas siarkowy(VI) H₂SO₄
siarczan baru(VI) BaSO₄
chlorek baru BaCl₂
kwas solny HCl (powstaje jako produkt uboczny)



P.S Potrzebne na już... Plis rozwiążcie szybko ;***
Z góry thX ;););*;*;*

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-03T20:44:09+01:00
Dane:
kwas siarkowy(VI) H₂SO₄ masa czasteczkowa = 98g/mol
siarczan baru(VI) BaSO₄ masa czasteczkowa = 233,34g/mpl
masa kwasu = 49g
przeliczamy na mole
n=m/M => n=49/98=0,5mola
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
reakcja przebiega równomolowo wiec z 1 mol1 kwasu powstanie 1mol siarczanu baru czyli n=0,5mola
obliczamy mase m=n*M
m=0,5*233,34=116.67g BaSO4