Zad.1
Karol spalil kawalek wstazki magnezowej w kolbie stozkowej wypelnionej tlenem.
Nastepnie do kolby wlal wode i dodal kilka kropel fenoloftaleiny. Roztwor przyjol malinowe zabarwienie. Przedstaw ZA POMOCA ROWNAN REAKCJI zacgodzace procesy.

zad.3
Oblicz, jaki procent masy stanowia poszczegolne pierwiastki w zwiazku MgCO3.
Mg=24u C=12u O=12u

2

Odpowiedzi

2011-09-23T23:23:03+02:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).

1)
2Mg + O2---->2MgO
MgO + H2O---->Mg(OH)2

3) mMgCO3=24u+12+48u=84u
%Mg = (24/84)*100% = 28.6%
%C = (12/84)*100% = 14,3%
%O = (48/84)*100% = 57,1 %

2 1 2
2011-09-24T00:16:28+02:00

Spalanie wstążki magnezowej w tlenie :

2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

Po dolaniu wody :
MgO + H₂O ⇒ Mg(OH)₂ ( w obecnosci Mg (OH)₂ fenoloftaleina barwi się na malinowo, co wskazuje na zasadowy odczyn roztworu)

3)

węglan magnezu :MgCO₃

M cz (masa cząsteczkowa) MgCO₃ = 24u + 12u +3*16u = 84u

M (masa atomowa ) Mg= 24u

M  C= 12u

 

* Obliczam zawartość procentową magnezu (Mg) :

84u MgCO₃-----stanowi-----100%

to 24u Mg------stanowi-------X%

 

X= 24u * 100% : 84 u ≈ 28,6 % Mg (zawartość % magnezu)

 


* Obliczam zawartość  procentową węgla (C):

84u MgCO₃-----stanowi-----100%

to 12u C------stanowi-------X%

 

X= 12u * 100% : 84 u ≈ 14,3 %C (zawartość % węgla)

 

* obliczam zawartość procentową tlenu (O) :

100% MgCO₃ - ( 28,6% Mg + 14,3% C) = 57,1% O ( zawartość % tlenu)

 

1 1 1