Zad. 1
Wiedząc, że rozpuszczalność tlenku siarki(VI) w wodzie(w temperaturze 25stopni pod ciśnieniem 1013 hPa) wynosi 89,24 g/dm³, oblicz stężenie procentowe roztworu nasyconego otrzymanego w ten sposób kwasu.

Zad.2
Oblicz, który z kwasów: siarkowy(IV) czy siarkowy(VI), ma największą zawartość procentową (% masowy) siarki w cząsteczce.

Proszę o szybką odpowiedź!! Z góry dzięki ;D

1

Odpowiedzi

2011-10-05T12:34:40+02:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).

1)
ms=89,24g
mw=1000g
mr=ms+mw
mr=89,24g+1000g=1089,24g

Cp=ms*100%/mr
Cp=89,24*100/1089,24
Cp = 8,19%

2)
mH2SO3=2u+32u+48u=82u
%S = (32/82)*100% = 39%

mH2SO4=2u+32u+64u=98u
%S = (32/98)*100% = 32,65%

Więcej siarki zawiera kwas siarkowy(IV)