Odpowiedzi

2010-02-06T11:20:02+01:00
Jednostki, jednostkami ale cudem w tym zadaniu jest, że powstaje kwas siarkowy po rozpuszczeniu chlorowodoru. Toż to jak przemiana wody w wino.
A powaznie pewnie Chodziło o kwas solny czyli chlorowodorowy, a objętość odmierano w warunkach normalnych. Jeśli tak to zadanie nalezy rozwiązać:
Obliczam steżenie procentowe: 65,75 dm3 każdego gazu, a więc i HCl, to w warunkach normalnych 65,75/22,4 = 2,935 mola, a to oznacza 2,935 mola razy masa molowa czyli 36,5g = 107,1275g rozpuszczonego HCl. Czyli te 2,395 mola HCl rozpuszczono w 250 g wody co daje 250 + 107,1275 = 357,1275 g roztworu kwasu.
Skoro 357,1275g to 100% to samo HCl czyli 107,1275g stanowix% to x = 29,996% czyli około 30%.

Obliczam stężenie molowe:

Z definicji stężenie molowe to ilośc moli w 1000cm3. My wiemy, ze roztworu jest 357,1275 g czyli z gęstości d= m/v liczymy objętośc tej masy roztworu i to v = m/d czyli v = 357,1275g / 1,15 = 310,5456 cm3 = 0,310 dm3.
Teraz liczymy steżenie molowe: jesli w 0,310 dm3 rozpuszczomo okło 3 moli HCl to w 1dm3 rozpuszczono x. Zatem x = 1dm3 razy 3 mole dzielone przez 0,310 dm3 = 9,677 mola. Czyli stęzenie = około 9,7 mol/dm3