Antymonowodór (SbH3) mozna otrzymac dzialajac rozcienczonym kwasem solnym na stop antymonu (33% wag.) z magnezem. antymonnie reaguje z kwasem solnym, tylko z wodorem powstajacym w reakcji magnezu i kwasu. Obliczyc:
a). ile gramów stopu nalezy uzyc do otrzymania 100g antymonowodoru?
b). stosunek objetosciowy gazów w mieszaninie poreakcyjnej (SbH3 jest gazem).
odpowiedzi wynosza okolo;
a) = 296g, b) = SbH3:H2 = 1 : 8,8
prosze o zadanie z rachunkami.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-05T22:57:12+01:00
A) W zadaniu 2 w podpunkcie a wystarczyło obliczyć masę antymonu potrzebną do wytworzenia 100g SbH3 (97,6g).
100g-x antymonu
125g-122g
x=97,6

Przy stopie masz podany stosunek masowy 100g stopu - 33g antymonu. Mając poprzednio obliczoną wartość, obliczasz z proporcji masę stopu. (295,75g)
100g-33g
xg-97,6
x=295,75

b)
podpunkcie b załóż sobie jakąś hipotetyczną masę stopu, np xg. Obliczasz masę i odpowiadającą im liczbę moli dla antymonu i magnezu (0,33*xg Sb, 2,7*10^-3*x mola Sb, 0,67*xg Mg, 0,0276*x moli Mg. Potem obliczasz ilość powstałego SbH3 (0,0605*x dm3 SbH3) i ilośc potrzebnego do reakcji H2 (0,0907*x dm3 H2). Następnie obliczasz ilość wodoru powstałą w reakcji z magnezem (0,6182*x dm3 H2). Odejmujesz od objętości wodoru powstałego w reakcji HCl z magnezem objętość potrzebną do utworzenia antymonu (0,5275*x dm3 H2). Układasz stosunek:
0,5275*x dm3 H2 - 0,0605*x dm3 Sb
x dm3 H2 - 1 dm3 Sb
x= 8,7190 dm3 H2.
9 3 9