Ca(NO3)2 ulega podczas ogrzewania rozkladowi na CaO, NO2 i tlen. Ogrzewano w otwartej ptobówce 10g Ca(NO3)2 i po pewnym czasie stwierdzono, ze masa substancji w probówce wynosi 6,71g. obliczyc
a) ile gramów CaO zawierala substancja w probówce po pierwszym doswiadczeniu
b) ile gramów tlenu sie wydzielilow tym doswiadczeniu.
odp. a) 1,71g b) 0,49g

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-06T00:42:20+01:00
Witam
dane: m1=10g Ca(NO3)2, m2=6,71g, M=164g/mol
szukane: masa CaO - m3, masa O2 m4

Ca(NO3)2 = CaO + 2 NO2 + O2
x-ilość moli rozłożonej soli czyli 164x gramów tej soli
x- -"- powstałego CaO czyli 56x gramów i analogicznie


6,71g = 10g - 164x + 56x
x = 0,03 mola dokładnie x = 0,030463
m3 = 0,03*56g = 1,68 g CaO
m4 = 0,03*32g = 0,96 g O2
W razie wątpliwości - zwłaszcza odnośnie 0,96g tlenu - proszę o kontakt
pozdrawiam
czarnadziura