1. Ile gramów H₂SO₄ potrzebne jest do otrzymania 400dm³ 2-molowego roztworu??

2. Roztwór początkowy o objętości 1dm³ i stęzeniu molowym 3 dm³/mol rozcieńczono wodą dolewając 500dm³. Oblicz stężenie molowe końcowego roztworu.

Proszę o szybką odpowiedź daję najlepsze za pierwszą. Pomóżcie ;D Na jutro plis ;P

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-09T10:25:08+01:00

Ta odpowiedź została oznaczona jako zweryfikowana

×
Zweryfikowane odpowiedzi zostały sprawdzone przez ekspertów, dlatego mamy pewność, że są prawidłowe i bezbłędne. Od dawna na zadane.pl znajdziesz tysiące poprawnych odpowiedzi, które zostały sprawdzone przez moderatorów (najbardziej zaufanych członków naszej społeczności).
1. Ile gramów H₂SO₄ potrzebne jest do otrzymania 400cm³ 2-molowego roztworu??
Cm-stężenie molowe(2mole/dm3)
v-objętość roztworu(400cm3=0,4dm3)
n-liczba moli
n=Cm*v
n=2*0,4
n=0,8mola
Masa molowa H2SO4=2*1+1*32+4*16=98g/mol
98g-----1mol
xg-------0,8 mola
x=98*0,8
x=78,4g H2SO4

2. Roztwór początkowy o objętości 1dm³ i stęzeniu molowym 3mol/dm3 rozcieńczono wodą dolewając 500cm³. Oblicz stężenie molowe końcowego roztworu.
Cm-stężenie molowe(3mole/dm3)
v-objętość roztworu(1000cm3=1dm3)
n-liczba moli
n=Cm*v
n=3*1
n=3mole
Po dolaniu 500cm3 wody
v=1,5dm3(1dm3+0,5dm3)
Cm=n/v
Cm=3/1,5
Cm=2mole/dm3
1 5 1