W ogniwie o schemacie
ZnIZn+2IIAg+IAg
plytka cynkowa byla umieszczona w 50cm3 0,1molowego ZnSO4, a plytka srebna w 50cm3 0,1 molowego AgNO3. przez pewien czas pobierano prad z ogniwa, a nastepnie stwierdzono, ze masa plytki srebnej wzrosla o 166mg. Obliczyc koncowe stezenie jonów Ag+ i Zn2+ w roztworach.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-13T15:43:20+01:00


Witam
Dane: V=50cm3=0,05dm3 roztw. ZnSO4 / również AgNO3 / c=0,1M ZnSO4 /również AgNO3 /, m=116mg Ag = 1,537 mmola Ag / M ag = 108g/mol /

Szukane: c1=[Zn++], c2=[Ag+]

Na początku w obu roztworach było po n = c*V = 0,1M*0,05dm3 = 0,005 mola Zn++ w jednym i Ag+ w drugim. Następnie zaszła reakcja:

Zn + 2 Ag+ = Zn++ + 2 Ag
- 1 mol - 2 mole + 1 mol + 2 mole
x y 1,537mmol
x = 1,54mmola y = 0,77mmola

W wyniku reakcji zwiększyło się stężenie Zn++ /rozpuszczanie Zn / , a zmniejszyło stężenie Ag+ / osadzanie Ag+ /. Po tej reakcji ilość moli Zn++ wyniesie 0,00500mola + 0,00077mola
= 0,00577mola w 0,05dm3, co da stężenie 0,115 mola/dm3 Zn++.

Natomiast zmniejszona ilość moli Ag+ będzie 0,00500mola – 0,00154mola =
0,00346 mola Ag+ w 0,05dm3, co da stężenie 0,07 mola/dm3 Ag+.

pozdrawiam

15 1 15