Na 10g stopu Mg z metalem M dzialano kwasem solnym i otrzymano 11,5dm3 H2 (w przeliczeniu na warunki normalne). Jaki metal byl drugim skladnikiem stopu, jezeli stop zawieral 30% wag. Mg, a drugi skladnik równiez reagowal z kwasem wydzielajac H2.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-15T01:49:08+01:00
Witaj
dane: m=10g stopu Mg/X, % zaw.Mg = 30%, % zaw.X = 70%, V=11,5dm3 H2 po
reakcji 10g stopu z HCl,
szukane: metal X

W 10g stopu było 3g Mg oraz 7g X o masie molowej Mx
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24g....................22,4dm3
3...................... V1
-------------------------------------
V1 = 2,8 dm3 H2
V2 = V - V1 = 11,5dm3 - 2,8dm3 = 8,7dm3 H2 z reakcji X + HCl

n WARTOŚCIOWY METAL WYPIERA Z KWASÓW n X 11,2 dm3 H2
n*11,2dm3 H2...............Mx
8,7dm3...................7g
------------------------------------
Mx = n*11,2dm3*7g/8,7dm3 = 9n i może to być beryl 9g/mol lub glin 27g/mol,
ale tylko glin spełnia warunki zadania odnośnie obj.wypartego H2.

................pozdrawiam