Odpowiedzi

2010-02-17T19:07:53+01:00
Dane:
T1=30⁰C=273,15+30=303,15 K
T2=90,6⁰C=363,75 K

Szukane:
V2/V1

Skoro w przemianie zmieniają się temperatura i objętość, to podejrzewamy, że mamy do czynienia z przemianą izobaryczną: p = const, choć do końca nie jest to pewne (gdyby ciśnienie nie było stałe, to zadania nie rozwiązalibyśmy.
Z równania Clapeyrona:
pV/T = nR = const, gdzie:
p=ciśnienie
V=objętość
T=temperatura
n=liczba moli gazu doskonałego
R=stała gazowa.
Czyli:
p1V1/T1 = p2V2/T2
Jeśli p1=p2=const, to
V1/T1 = V2/T2
V2/V1 = T2/T1
V2/V1 = 363,75 K / 303,15 K ≈ 1,2
Czyli objętość wzrosła 1,2 razy lub inaczej rzekłszy o 20%.
3 3 3
2010-02-17T19:39:18+01:00
30°C= 303K
90,6°C= 363, 6K

V1/ T1= V2/ T2
V2= V1*T2:T1
V2= 1,2V1
4 4 4