1. W reakcji chemicznej 128g miedzi z tlenem powstało 160g tlenku miedzi (II). Oblicz masę użytego tlenu i podaj stosunek masy miedzi do masy tlenu w otrzymanym związku chemicznym.
2.Podaj masę cząsteczkową tlenku potasu.
3.Napisz równanie reakcji chemicznej przedstawionej zapisem słownym oraz sposób jego odczytywania:
tlenek ołowiu(IV) + węgiel -> tlenek węgla(II) + ołów



pliis o pomoc ;D daje najj.

1

Odpowiedzi

Najlepsza Odpowiedź!
2010-02-17T20:38:20+01:00
1. W reakcji chemicznej 128g miedzi z tlenem powstało 160g tlenku miedzi (II). Oblicz masę użytego tlenu i podaj stosunek masy miedzi do masy tlenu w otrzymanym związku chemicznym.
najpierw reakcja z dobraniem wspolczynnikow:

2Cu+ O2----->2CuO

masa miedzi wynosi 64gramy/mol a masa tlenu O wynosi 16gram/mol wiec czasteczka O2 ma mase 32 gramy bo sa tam 2 atomy tlenu
do reakcji zuzyto 2 mole miedzi wiec 2*64=128
wiec:

128gram miedzi reaguje z 32 gramami tlenu dajac 160 gram tlenku miedzi(II)

jest to po prostu obliczenie mas molowych zwiazkow wchodzacych w reakcje

2.Podaj masę cząsteczkową tlenku potasu

tlenek potasu ma wzor
K20
masa K wynosi 39 a tlenu wynosi 16
wiec masa czsteczki wynosi: 2*39+16=94

3.Napisz równanie reakcji chemicznej przedstawionej zapisem słownym oraz sposób jego odczytywania:
tlenek ołowiu(IV) + węgiel -> tlenek węgla(II) + ołów

PbO2+2C--->2CO+Pb



7 4 7